Questão número 48668

Considere a seguinte reação, cuja constante de equilíbrio K_a vale 1,75 × 10^-5, a 25 ºC.

H₃CCOOH (aq) + H₂O (L)   H₃O⁺ (aq) + H₃CCOO^- (aq)

Acerca dessa reação e da solução na qual ela ocorre, assinale a opção correta.

• A.

  A constante de equilíbrio é dada pela expressão .

• B.

  O valor da constante K_a indica que, em uma solução de ácido acético, a forma dissociada do ácido predomina sobre a forma associada.

• C.

  Nessa condição de temperatura (25 ºC), em uma solução de ácido acético, tem-se que

• D.

  O pH de uma solução de ácido acético pode ser corretamente calculado por meio da expressão pH = - log [OH^-].