Questão número 49100

Uma das maneiras de identificar a presença de íons chumbo, Pb2+, em solução aquosa é através da reação com ácido clorídrico, HCl. Neste caso, há a formação de um precipitado branco devido à formação de cloreto de chumbo, PbCl₂ como é mostrado na equação química a seguir: Pb²+(aq) + 2Cl-(aq) PbCl₂(s). Considerando que a uma solução 0,20 mol/L de Pb2+ adiciona-se HCl até obter uma concentração 0,1 mol/L de íon cloreto e 90% de Pb²⁺ é removido da solução, o produto de solubilidade (K_PS) do cloreto de chumbo é igual a:

• A.

  1x10^-3.

• B.

  1,5x10^-3.

• C.

  3x10^-4.

• D.

  0,4x10^-3.

• E.

  2x10^-4.