Questão número 49289

Carbonato de cálcio, na forma de rocha calcária, é freqüentemente utilizado como corretor de acidez do solo. A solubilidade da substância CaCO₃ é baixa e, à temperatura de 25 ºC, uma solução saturada de carbonato de cálcio apresenta concentração em massa igual a 0,01 g/L. Considerando essas informações e também que M(CaCO₃) = 100 g/mol, assinale a opção incorreta.

• A.

  A concentração de uma solução saturada de carbonato de cálcio é igual a 1 × 10^-4 mol/L.

• B.

  A neutralização do solo é decorrente da reação apresentada a seguir.

  CaCO₃ (s) + 2 H⁺ (aq) → Ca²⁺ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

• C.

  Se, na atmosfera terrestre, ocorrer um aumento da concentração de óxidos de nitrogênio e de óxidos de enxofre, as águas das chuvas, ao caírem sobre um solo com calcário, acarretarão um aumento da rapidez da reação de neutralização do solo.

• D.

  Considere-se que a adição de ácido clorídrico concentrado em uma amostra de 5 g de rocha calcária tenha provocado o desprendimento de 1,09 L de CO₂ nas CNTP. Nesse caso, é correto concluir que a amostra apresentava 100% de pureza.