Questão número 534777

Considere uma experiência hipotética em que uma barra de ferro é colocada em água e ocorre somente a reação química anódica:

 Fe → Fe ⁺⁺ 2 e

em que "e" denota elétrons que se originam da reação química. Como os elétrons não podem ser conduzidos para longe do eletrodo é estabelecido um potencial elétrico "V" entre o interior do metal e a solução. Esse potencial pode ser medido relativamente a um eletrodo de referência padrão de hidrogênio com potencial V_o, para concentração unitária (1mol/litro) dos íons Fé⁺⁺ em solução, por meio da lei logarítimica de Nernst

V = V_o + (a Log c ) / b

em que a é uma constante, b a valência do íon e c a concentração de íons Fé⁺⁺ dada em moles de íon/litro.

Assinale a opção incorreta.

• A.

  A reação acima representa a corrosão do ferro metálico (Fe) para a forma oxidada (Fe⁺⁺ ).

• B.

  A valência do íon em questão é 2.

• C.

  Quanto maior a diferença de potencial V-V_o maior será o número de moles de íons de Fe⁺⁺ por litro de solução.

• D.

  Caso a barra de ferro fosse conectada eletricamente a um eletrodo Zn / Zn ⁺⁺ , o potencial do ferro tenderia a diminuir protegendo o ferro do processo de corrosão.

• E.

  O movimento de íons de ferro na direção do gradiente crescente do potencial do metal em contato com a solução é característico de um processo de oxidação.