Questão número 542069

O problema do valor do pH no conjunto de reações químicas processadas entre a água e o sulfato de alumínio Al2 (SO3), nas Estações de Tratamento de Água (ETA), já é conhecido desde 1923 por Thriault e Clark que afirmaram que um precipitado de alumínio não se forma quando a solução é muito ácida ou alcalina, tendo estabelecido que o ponto isoelétrico estava no pH = 5,6 e reconhecido que: "A concentração de íons de hidrogênio de mistura final água-sulfato de alumínio é de importância fundamental na formação do floco." A redução do valor do pH da água pela reação do íon alumínio com a água tem como desvantagens:

• A. Não permitir a coagulação e tornar a água corrosiva.
• B. Permite a floculação e tornar a água corrosiva.
• C. Permite a floculação e tornar a água alcalina.
• D. Permite a coagulação e tornar a água dura.
• E. Aumentar a alcalinidade e a turbidez.