Questão número 542175

A 527° C, a velocidade de uma reação é 50 vezes maior do que a 127° C. Admitindo que a lei de Arrhenius é válida (k = ko exp (-E/RT)) onde R é a constante universal dos gases e T a temperatura absoluta), a energia de ativação da referida reação é expressa por:

• A. R ln 50 / ((1/527) - (1/127))
• B. 800 R ln 50
• C. R ln 50 / ((1/127) - (1/527))
• D. ln 50 / 800R
• E. Não é possível calcular a energia de ativação da reação a partir dos dados fornecidos.