Uma célula eletroquímica realiza a eletrólise de uma solução aquosa de NaCl operando com uma corrente constante de 100,0 A e com rendimento de 100% para a formação de Cl2. Considerando que a massa molar do Cl2 seja igual a 70,9 g/mol e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol, julgue os próximos itens. O tempo necessário para a formação de 709 g de Cl2, a partir da eletrólise da solução aquosa de NaCl, é superior a 2 h.
{TITLE}
{CONTENT}
{TITLE}
Aguarde, enviando solicitação...