Questões de Biologia do ano 2012

Com relação ao Código de Ética da Profissão Farmacêutica, assinale a opção CORRETA:

• A.

  O farmacêutico inscrito no Conselho Regional de Farmácia (CRF) obriga-se a cumprir os deveres inerentes ao Código de Ética da Profissão Farmacêutica somente enquanto estiver no exercício efetivo da profissão.

• B.

  O farmacêutico deve comunicar ao CRF, por escrito, o afastamento de suas atividades profissionais, das quais detenha responsabilidade técnica, independentemente de haver outro farmacêutico que, legalmente, o substitua.

• C.

  Quando o farmacêutico tiver de se afastar por motivo de doença, ele ou seu procurador deverá apresentar, à empresa ou à instituição, no prazo de cinco dias, documento datado e assinado justificando sua ausência e anexar atestado médico.

• D.

  É permitido ao profissional farmacêutico exercer a fiscalização profissional e sanitária e simultaneamente prestar serviços a empresa ou estabelecimento que explore o comércio de drogas, desde que não possua vínculo empregatício com esta empresa ou estabelecimento.

• E.

  É permitido ao profissional farmacêutico aceitar a interferência de leigos em seus trabalhos e em suas decisões de natureza profissional.

Os resultados da determinação de bilirrubina sérica de um paciente recém-nascido indicaram um nível de bilirrubina total de 26 mg/dL. A amostra foi diluída 1:2, vol/vol com solução salina. Os resultados obtidos na amostra diluída foram: bilirrubina total = 16 mg/dL; bilirrubina direta = 0,5 mg/dL. Qual é a concentração de bilirrubina não conjugada?

• A.

  26 mg/dL

• B.

  16 mg/dL

• C.

  0,5 mg/dL

• D.

  15,5 mg/dL

• E.

  31 mg/dL

• A.

  a AIDS e o HIV são a mesma coisa, pois uma pessoa soropositiva é um aidético.

• B.

  os heterossexuais constituem o grupo de maior exposição na atualidade.

• C.

  a doença manifesta-se, desde o início até os dias atuais, em grupos específicos, os chamados grupos de risco.

• D.

  a AIDS não ameaça pessoas casadas ou em relacionamentos estáveis.

As doenças causadas pela falta de saneamento básico são responsáveis por 65% das internações no Sistema Único de Saúde (SUS) e poderiam ser evitadas com a construção de

• A.

  fossas negras.

• B.

  reservatório de água de nascentes e de bicas.

• C.

  fossas sépticas com sumidouro.

• D.

  açudes e de represas.

As balanças eletrônicas apresentam uma DESVANTAGEM que é

• A.

  simplicidade

• B.

  robustez.

• C.

  automatização.

• D.

  velocidade de medida.

• E.

  custo.

Assinale a massa de hidróxido de potássio (K: 39g/mol; O: 16g/mol; H: 1g/mol) necessária para o preparo de 250 mL de uma solução 0,1 mol/L.

• A.

  Menos que 1,0 g.

• B.

  Entre 1,01 e 1,50 g.

• C.

  Entre 1,51 e 2,00 g.

• D.

  Entre 2,01 e 2,50 g.

• E.

  Mais que 2,51 g.

É necessário preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio a partir de uma solução 2 mol/L. O volume necessário da segunda solução é

• A.

  menos que 1 mL.

• B.

  entre 1,01 e 2,00 mL.

• C.

  entre 2,01 e 3,00 mL.

• D.

  entre 3,01 e 4,00 mL.

• E.

  mais que 4,01 mL.

Assinale a alternativa que apresenta os materiais mínimos necessários para realizar uma titulação potenciométrica simples manual.

• A.

  Bureta e tubo de ensaio.

• B.

  pHmetro e erlenmeyer.

• C.

  Erlenmeyer, balão volumétrico e pipeta.

• D.

  Pipeta, pHmetro e tubo de ensaio.

• E.

  Bureta, béquer e pHmetro.

Existem muitas situações em que as titulações potenciométricas têm vantagens sobre os métodos clássicos que usam indicadores visuais. Analise as condições apresentadas e marque V para as verdadeiras e F para as falsas.

( ) Quando o ponto final obtido pelo indicador está mascarado, isto é, se a solução do analito é colorida, túrbida ou fluorescente.

( ) Quando não há um indicador adequado ou quando a mudança de cor é difícil de precisar.

( ) Na titulação de ácidos polipróticos ou na mistura de ácidos ou bases.

( ) Quando o processo precisa ser automatizado, com os dados referentes ao ponto final sendo armazenados em computador.

A sequência está correta em

• A.

  V, V, F, F

• B.

  V, F, F, V

• C.

  V, F, F, F

• D.

  V, V, V, V

• E.

  F, F, F, F

Calcule a concentração em mEq/L de uma solução, contendo 409,5 mg/dL de cloreto de sódio , a partir dos dados fornecidos abaixo:

Pesos Atômicos Na = 23 Cl = 35,5

• A.

  0,7 mEq/L.

• B.

  7,0 mEq/L.

• C.

  70,0 mEq/L.

• D.

  700,0 mEq/L.

• E.

  7000,0 mEq/L.