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Na rotina diária de um técnico de laboratório, é comum o descarte de resíduos químicos assim como o preparo de soluções estéreis e não estéreis. Acerca das boas práticas de laboratório, julgue os próximos itens. Antes e após uma pesagem, deve-se ter o cuidado de que a câmara e o prato de pesagem estejam limpos.
Na rotina diária de um técnico de laboratório, é comum o descarte de resíduos químicos assim como o preparo de soluções estéreis e não estéreis. Acerca das boas práticas de laboratório, julgue os próximos itens. A autoclavagem, técnica de esterilização de vidrarias, se baseia na utilização de calor seco.
Na rotina diária de um técnico de laboratório, é comum o descarte de resíduos químicos assim como o preparo de soluções estéreis e não estéreis. Acerca das boas práticas de laboratório, julgue os próximos itens. É correto descartar uma solução concentrada de ácido sulfúrico diretamente na rede de esgoto.
Na rotina diária de um técnico de laboratório, é comum o descarte de resíduos químicos assim como o preparo de soluções estéreis e não estéreis. Acerca das boas práticas de laboratório, julgue os próximos itens. No descarte de resíduos químicos líquidos perigosos, deve-se procurar usar o frasco original e preenchê-lo até cerca de 90% de sua capacidade.
Um técnico de laboratório preparou, para uso ao longo da semana, algumas soluções; entre elas, soluções de NaCl a 1 mol/L, de CaCl2 a 100 mmol/L e de Tris-HCl pH 8,2 a 20 mmol/L. Considerando que as massas moleculares de NaCl, CaCl2 e Tris-HCl sejam, respectivamente, 58,5 g/mol, 111 g/mol e 121 g/mol, julgue os itens subsequentes, relativos às soluções listadas acima. Para aumentar a durabilidade, as soluções supracitadas devem ser armazenadas em geladeira.
Um técnico de laboratório preparou, para uso ao longo da semana, algumas soluções; entre elas, soluções de NaCl a 1 mol/L, de CaCl2 a 100 mmol/L e de Tris-HCl pH 8,2 a 20 mmol/L. Considerando que as massas moleculares de NaCl, CaCl2 e Tris-HCl sejam, respectivamente, 58,5 g/mol, 111 g/mol e 121 g/mol, julgue os itens subsequentes, relativos às soluções listadas acima. No preparo de 1 L da solução de NaCl, o técnico deve ter utilizado 117 g de soluto puro.
Um técnico de laboratório preparou, para uso ao longo da semana, algumas soluções; entre elas, soluções de NaCl a 1 mol/L, de CaCl2 a 100 mmol/L e de Tris-HCl pH 8,2 a 20 mmol/L. Considerando que as massas moleculares de NaCl, CaCl2 e Tris-HCl sejam, respectivamente, 58,5 g/mol, 111 g/mol e 121 g/mol, julgue os itens subsequentes, relativos às soluções listadas acima. Para preparar 0,5 L da solução de CaCl2 , foram necessários 5,55 g do sal puro.
Com base nas figuras acima e nos princípios de microscopia eletrônica, julgue os seguintes itens.
A figura B foi obtida com uma técnica de microscopia na qual a imagem é formada pela captação de elétrons secundários gerados pela incidência de um feixe de elétrons sobre o objeto.
Com base nas figuras acima e nos princípios de microscopia eletrônica, julgue os seguintes itens.
No preparo da amostra da figura A, pode ter sido empregado o tetróxido de ósmio (OsO4), um composto que permite maior contraste à imagem.
Com base nas figuras acima e nos princípios de microscopia eletrônica, julgue os seguintes itens.
A figura A representa uma micrografia obtida com o emprego da microscopia eletrônica de varredura, visto que é possível observar as estruturas celulares em detalhe, devido ao alto poder de resolução da técnica.{TITLE}
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