Questões de Engenharia Química

Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:

                      a + b → c       ΔH_reação = 40 kJ/(kg de c formado)

O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.

O reator R é um tanque aquecido e supostamente agitado perfeitamente. Se a reação de formação de "c" deve ocorrer a 24 °C é irreversível e tem grau de avanço igual a 1; calcule a taxa de energia a ser fornecida para que a temperatura de saída se mantenha em 24 °C, quando a alimentação tem uma vazão de 360 kg/h e é uma corrente equimolar dos componentes "a" e "b", mantida a 20 °C. Despreze a energia transferida através das pás do agitador.

• A.

  22.752 kJ/h

• B.

  20.448 kJ/h

• C.

  14.400 kJ/h

• D.

  13.248 kJ/h

• E.

  8.352 kJ/h

Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:

                      a + b → c       ΔH_reação = 40 kJ/(kg de c formado)

O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.

A figura abaixo apresenta o equilíbrio líquido-vapor entre os componentes "c" e "d". calcule o número de estágios teóricos da coluna C para obter os produtos de topo (corrente 11) e de fundo (corrente 13) requeridos no projeto, utilizando o método gráfico de McCabe e Thiele. Nesta operação deverá ser utilizada uma taxa de refluxo de 2,6 mol (corrente 12) para cada mol produzido no topo (corrente 11).

• A.

  4

• B.

  Entre 5 e 6.

• C.

  Entre 7 e 9.

• D.

  Entre 11 e 12.

• E.

  Entre 13 e 16.

Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:

                      a + b → c       ΔH_reação = 40 kJ/(kg de c formado)

O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.

O sistema de controle abaixo representa um pedaço da malha de controle que será utilizado na coluna C. Para que haja estabilidade neste sistema, o intervalo de valores para o coeficiente K (ganho proporcional) deve ser:

• A.

  0 < K < 8/9.

• B.

  −8/9 < K < 8/9.

• C.

  0 < K < 14/9.

• D.

  −14/9 < K < 14/9.

• E.

  −14/9 < K < 8/9.

Atenção: Para responder as questões de números 61 a 70 considere o enunciado, a figura e a tabela abaixo. Você acabou de ser contratado para dar continuidade ao desenvolvimento e implantação de um processo em uma grande indústria química. O processo será basicamente a produção do composto c a partir da reação dos componentes a e b, subprodutos desta indústria. A reação entre a e b, que possuem mesma massa molecular , é uma reação endotérmica e ocorre em fase líquida a 24 °C, obedecendo a seguinte estequiometria:

                      a + b → c       ΔH_reação = 40 kJ/(kg de c formado)

O diagrama do processo a ser implantado está representado abaixo.

Dos pontos (1−10) representados no diagrama de equilíbrio líquido-líquido entre os componentes "a", "c" e "d", em ter-mos de frações molares, quais representam a alimentação no decantador "D" (corrente 7), a saída da fase leve do decantador (corrente 8) e o reciclo do reator (fase pesada do decantador, corrente 14) respectivamente?

• A.

  Pontos 3, 4 e 2.

• B.

  Pontos 3, 4 e 2.

• C.

  Pontos 9, 8 e 10.

• D.

  Pontos 1, 7 e 5.

• E.

  Pontos 6, 5 e 7.

Para o combate de fogos de grandes dimensões que envolvam locais de armazenagem de líquidos combustíveis, de combustão anaeróbica, deve-se optar pelo sistema de

• A. chuveiros automáticos.
• B. espuma.
• C. hidrantes.
• D. CO₂.
• E. proteção por extintores.

Sobre o processo de detonação de explosivos, é correto afirmar:

• A.

  É uma transformação física ou química rápida acompanhada da conversão da energia potencial em trabalho mecânico.

• B.

  É uma propagação supersônica auto-sustentada de uma reação de decomposição química exotérmica.

• C.

  É uma transformação de energia cinética em trabalho de expansão isobárica.

• D.

  É uma reação de oxi-redução que absorve energia, produzindo trabalho de descompressão isotérmica.

• E.

  É uma mudança de fase do estado gasoso para o estado líquido.

As cetonas formam uma classe de compostos orgânicos que contêm um grupo carbonila cujo átomo de carbono se liga apenas aos grupos alquila, alquenila, acila e/ou arila. Dentre os métodos de análise para as determinações quantitativa e qualitativa de cetonas, é correto empregar:

• A.

  cromatografia líquida com detector UV e absorbância 524 nm.

• B.

  espectroscopia infravermelha, com a freqüência de alongamento C = O no espectro caracterizada por um forte pico em 1720 cm-¹

• C.

  cromatografia em camada delgada.

• D.

  eletroforese.

• E.

  análise do ponto de ebulição e ponto de fulgor.

Explosivos iniciadores:

• A.

  são empregados para iniciar a pressurização da carga explosiva.

• B.

  são usados para projeção ou propulsão.

• C.

  são constituídos por substâncias quimicamente puras.

• D.

  apresentam velocidade de decomposição compreendida entre 6 e 400 m/s.

• E.

  são estáveis ao armazenamento.

Considere as seguintes afirmativas:

• A.

  As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

• B.

  Somente a afirmativa 1 é verdadeira.

• C.

  Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

• D.

  Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

• E.

  Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.

A decomposição do carbonato de cálcio ocorre na temperatura de 973,15 K e à pressão constante de 1 atmosfera, formando 1 mol de óxido de cálcio e 1 mol de dióxido de carbono a partir de 1 mol de carbonato de cálcio. Considerando que o dióxido de carbono se comporte como um gás ideal, calcule o trabalho realizado durante o processo.

• A.

  –8094 kJ

• B.

  8094 kJ

• C.

  –8,094 kJ

• D.

  8,094 kJ

• E.

  –809,4 kJ