Questões de Engenharia Química

• A.

  

• B.

  4

• C.

  

• D.

  

• E.

  

Colocando-se, aleatoriamente, as nove letras da palavra PETROBRAS em fila, a probabilidade de que as duas letras R fiquem juntas é

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

A distância focal da elipse de equação 3x² + 4y² = 36 é

• A.

  6

• B.

  4

• C.

  

• D.

  

• E.

  

• A.

  872

• B.

  – 872

• C.

  24

• D.

  – 24

• E.

  9

• A.

  III, apenas.

• B.

  I e II, apenas.

• C.

  I e III, apenas.

• D.

  II e III, apenas.

• E.

  I, II e III.

Considere o quadro a seguir:

Nesse quadro, foram deixadas lacunas indicadas pelos algarismos I, II, III, IV e V. A alternativa que apresenta um preenchimento INCORRETO da lacuna é:

• A.

  I – metálico.

• B.

  II – átomos.

• C.

  III – baixa.

• D.

  IV – naftaleno, iodo e gelo seco.

• E.

  V – carborundum e carbeto de tungstênio.

O sulfato cúprico pode ser utilizado na alimentação animal e como fonte dos nutrientes Cu e S para a nutrição das plantas. Esse sal pode ser obtido pela reação entre o óxido de cobre II e o ácido sulfúrico. Considerando que a reação referida anteriormente ocorra com 100% de rendimento, para um sistema contendo 10 mols de óxido cúprico e 1,3 kg de ácido sulfúrico, pode-se afirmar que: (Dados: Massas molares (g/mol) => Cu = 63,5 g mol^–1; S = 32,0 g mol^–1; O = 16,0 g mol^–1; H = 1,0 g mol^–1)

• A.

  A adição de maior quantidade de H₂SO₄ ao sistema aumenta a massa de CuSO₄ formada.

• B.

  A quantidade de CuSO₄ formada será inferior a 2,0 kg.

• C.

  A quantidade de matéria de CuSO4, no final da reação, será igual à quantidade de matéria de H2SO4 no início da reação.

• D.

  A solução resultante será neutra após a reação ter-se completado.

• E.

  O sistema contém CuO após a reação ter-se completado.

A partir de 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) alterou o valor da pressão padrão, de forma que as novas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP’s) passaram a ser:

• A.

  22,4

• B.

  30,2

• C.

  22,7

• D.

  0,0224

• E.

  0,0227

Em um recipiente contendo 1,08 g de cloreto de bário diidratado foi adicionado excesso de solução de nitrato de prata. Em seguida, o precipitado obtido foi filtrado e seco em estufa. Considere que o processo foi realizado com 100% de rendimento. (Dados: Massas molares (g/mol) => Ba = 137,00, Cl = 35,50, Ag = 108,00, H = 1,00, O = 16,00) Marque a alternativa em que o valor mais se aproxima da massa (em g) do precipitado obtido:

• A.

  1,26

• B.

  2,32

• C.

  1,63

• D.

  2,20

• E.

  1,47

Num balão de vidro (1,00 L) a 25ºC hermeticamente fechado e pressão de 1 atm, foram adicionadas quantidades equimolares de hidrogênio gasoso e de vapor de iodo. Para esse sistema, a equação da velocidade (v) da reação elementar de formação do iodeto de hidrogênio deve ser escrita da seguinte forma:

• A.

  (k₁/k₂) [H₂] ([I₂]/[HI]₂) mol/L.s

• B.

  k₁ [H₂] [I₂] mol/L.s

• C.

  k [HI]₂ / ([H₂] [I₂]) mol/L.s

• D.

  k₁ [H₂]² [I₂]⁰ mol/L.s

• E.

  [HI]₂ / ([H₂] [I₂]) mol/L.s