Questões de Engenharia Química do ano 2006

Um agente precipitante gravimétrico deve reagir especificamente, ou pelo menos seletivamente, com a espécie de interesse. Além da especificidade e seletividade, o reagente precipitante ideal deve formar produtos que tenham as seguintes propriedades:

• A.

  Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

• B.

  Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.

• C.

  Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

• D.

  Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.

• E.

  Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

Qual é o valor do pH de uma solução de HNO3 1x10-8 mol L-¹?

• A.

  Abaixo de 6,0.

• B.

  Entre 6,1 e 7,9.

• C.

  8,0.

• D.

  Entre 8,1 e 9,0.

• E.

  Acima de 9,0.

Um dos detectores mais poderosos para a cromatografia gasosa é o espectrômetro de massas, que mede a razão massa/carga de íons produzidos pela amostra. Entre as alternativas que se seguem, assinale aquela que indica a seqüência correta de etapas pelas quais as moléculas gasosas passam, após sua entrada no espectrômetro de massas.

• A.

  Ionização, fragmentação, análise e detecção.

• B.

  Ionização, fragmentação, detecção e análise.

• C.

  Fragmentação, ionização, análise e detecção.

• D.

  Fragmentação, detecção, ionização e análise.

• E.

  Detecção, ionização, fragmentação e análise.

Assinale, entre as alternativas que se seguem, aquela que se refere à principal diferença existente entre a cromatografia gasosa e a cromatografia líquida.

• A.

  O tempo de retenção.

• B.

  O princípio de separação das espécies químicas.

• C.

  As informações quantitativas.

• D.

  A fase móvel.

• E.

  A altura do sinal.

A análise potenciométrica baseia-se na medida do potencial de uma célula eletroquímica, onde ocorrem reações envolvendo a transferência de elétrons. Sobre as células eletroquímicas, é INCORRETO afirmar:

• A.

  Um agente redutor é um doador de elétrons e um agente oxidante é um receptor de elétrons.

• B.

  O cátodo é o eletrodo onde ocorre redução e o ânodo é o eletrodo onde ocorre oxidação.

• C.

  Em uma célula reversível, a inversão da corrente reverte a reação da célula.

• D.

  Nas células galvânicas e eletrolíticas, a redução sempre ocorre no cátodo e a oxidação no ânodo.

• E.

  Uma célula galvânica requer uma fonte externa de energia elétrica para operar.

pH é um termo que expressa a extensão da acidez, ou basicidade, de uma solução, consistindo de uma forma de representação da concentração hidrogeniônica da solução Com base em seu conhecimento sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:

• A.

  Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

• B.

  Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.

• C.

  Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

• D.

  Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.

• E.

  Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

A titulação em que se emprega uma solução padronizada de EDTA e o indicador negro de Eriocromo-T pode ser utilizada na determinação da dureza da água. Supondo que na análise de 25,0 mL de uma amostra de água foram gastos exatamente 20,0 mL de uma solução de EDTA, assinale a alternativa que corresponde à dureza da amostra, expressa em mg de CaCO₃ L-¹. (Dado: concentração do EDTA x massa molar de CaCO₃ = 0,900 g CaCO₃ L-¹)

• A.

  720 mg

• B.

  1440 mg

• C.

  1,44 mg

• D.

  0,720 mg

• E.

  7,2x10-⁴ mg

A espectrofotometria tem como base a interação da luz com a matéria. Nessa técnica, a lei de Beer-Lambert relaciona, quantitativamente, a atenuação do feixe de radiação com a natureza e concentração das moléculas absorventes e com a extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção. Com relação à lei de Beer-Lambert, considere as seguintes afirmativas:

• A.

  Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.

• B.

  Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.

• C.

  Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

• D.

  Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

• E.

  Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.

Qual das soluções abaixo apresenta o maior valor de pH?

(Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol)

• A.

  100mL de solução 0,1 mol de HCl /L de solução.

• B.

  200mL de solução contendo 200ppm de HCl.

• C.

  250mL de solução 10 mmol de HCl /L de solução.

• D.

  500mL de solução 0,1% em massa de HCl.

• E.

  1000mL de solução contendo 7,3g de HCl /L de solução.

A matéria orgânica depositada e preservada nos sedimentos transforma-se em petróleo e/ou gás natural em função da história de seu sepultamento no tempo geológico. Segundo Tissot (1977), as três fases de evolução da matéria orgânica, ordenadas, respectivamente, do menor para o maior sepultamento são:

• A.

  metagênese, catagênese e diagênese.

• B.

  catagênese, metagênese e diagênese.

• C.

  catagênese, diagênese e metagênese.

• D.

  diagênese, catagênese e metagênese.

• E.

  diagênese, metagênese e catagênese.