Questões de Engenharia Química do ano 2007

As substâncias orgânicas e inorgânicas nitradas são conhecidas por suas características explosivas. A nitroglicerina é uma dessas substâncias, sendo detonada quando sujeita a choque. Na detonação, a nitroglicerina se decompõe em:

• A.

  CO₂, água e N₂.

• B.

  CO₂, CO, água e N₂.

• C.

  CO, água e N₂.

• D.

  CO₂, água, N₂ e O₂.

• E.

  CO₂, N₂ e O₂.

Quando a pressão parcial do vapor em um gás se iguala à pressão de vapor do líquido com o qual está em contato numa temperatura específica, obtemos o equilíbrio do sistema. Nesse caso, é correto afirmar:

• A.

  o gás atinge estado crítico.

• B.

  a mistura está no seu ponto de orvalho.

• C.

  a mistura está no seu ponto de bolha.

• D.

  o gás está no estado supercrítico.

• E.

  a substância está no ponto tríplice.

Com relação a conceitos fundamentais em cromatografia, numere a coluna da direita de acordo com a coluna da esquerda.

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

• A.

  1 - 2 - 3.

• B.

  3 - 2 - 1.

• C.

  1 - 3 - 2.

• D.

  2 - 3 - 1.

• E.

  3 - 1 - 2.

Na transferência de calor por convecção, uma relação entre diferentes grupos adimensionais é obtida por aplicação de análise dimensional:

Acerca do assunto, assinale a alternativa correta.

• A.

  Na convecção natural, podemos considerar que

• B.

  Na convecção forçada, podemos considerar que

• C.

  Na convecção forçada, podemos considerar que

• D.

  Na convecção natural, podemos considerar que

• E.

  Na convecção natural, podemos considerar que

Na transferência de calor por radiação, a energia depende do comprimento de onda da radiação. Sabendo que Q é o fluxo de calor, A é a área de troca térmica, T é a temperatura, �� é a constante de Stefan-Boltzmann e que o fluxo de calor é calculado pela equação de Stefan-Boltzmann, temos:

• A.

  Q = (T^{4 ₁} – T^{4 ₂}).

• B.

  Q = A(T₁ – T₂).

• C.

  Q = AT⁴

• D.

  Q = A(T⁴ ₁ – T⁴ ₂).

• E.

  Q = (T¹ – T²).

Sabendo-se que a entalpia de uma substância pode ser predita pela relação empírica H= -32 + 5T + 0,1T² , onde T é a temperatura em Kelvin, H é a entalpia em J/g, qual é a capacidade calorífica dessa substância à pressão constante?

• A.

  Cp= 5 + 0,1T

• B.

  Cp= - 32T + 5T² / 2  + 0,1T³ / 3

• C.

  Cp= 5 + 0,1T + C

• D.

  Cp=  5 + 0,2T

• E.

  Cp= 5 + 0,1T /2

A ignição de um gás ocorre quando sua temperatura atinge um valor alto o suficiente para que a reação exotérmica auto-sustentada seja mantida apesar das perdas de calor por condução, convecção e radiação. O processo de ignição pode ser descrito como um balanço entre a taxa de geração de calor pela reação e a taxa de perda de calor por condução ou radiação. Para caracterizar essa relação, podemos empregar o número de Semenov (Se). Assinale a alternativa que descreve corretamente esse número.

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Os metais alcalinos constituem o grupo IA da Tabela Periódica e são altamente reativos. Sobre esses metais, considere as seguintes misturas:

Ocorrem reações explosivas com as misturas:

• A.

  1 e 4 apenas.

• B.

  1, 2 e 5 apenas.

• C.

  2, 3 e 4 apenas.

• D.

  3 e 5 apenas.

• E.

  2 e 4 apenas.

Em uma separação cromatográfica existe a fase móvel e a fase estacionária. A fase móvel é um solvente que fica armazenado e necessita de tratamento preliminar para seu emprego. Esse tratamento preliminar consiste em degaseificar o solvente para:

Assinale a alternativa correta.

• A.

  As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

• B.

  Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

• C.

  Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

• D.

  Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

• E.

  Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

Quanto ao emprego de detectores de fluorescência em cromatografia, a fase móvel interfere na emissão de fluorescência, quando apresenta características inadequadas. Assinale a alternativa que apresenta as propriedades a serem analisadas para seleção da fase móvel.

• A.

  Constante dielétrica, pH, temperatura, concentração da fase móvel, viscosidade.

• B.

  Fotodecomposição, pH, temperatura, concentração.

• C.

  Viscosidade, densidade, pH, potencial de oxi-redução.

• D.

  Constante dielétrica, viscosidade e fotodecomposição.

• E.

  Densidade e constante dielétrica.