Questões de Engenharia Química do ano 2008

A análise de 250 mL de uma amostra de água contaminada com HCl acusou pH = 4. A quantidade máxima de CaCO3 (s), em gramas, que pode reagir com essa amostra, segundo a equação

 CaCO3 (s) + H+ (aq) Ca2+ (aq) + HCO _ 3 (aq)

é, aproximadamente

Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100

• A.

  2,5 × 10−5

• B.

  1,0 × 10−4

• C.

  2,5 × 10−3

• D.

  2,5 × 10−2

• E.

  1,0 × 10−1

Na análise de fósforo em águas naturais utiliza-se o método espectrofotométrico do Azul de Molibdênio. Para amostras muito diluídas recomenda-se, no sentido de melhorar a sensibilidade do método,

I. o aumento do caminho óptico.

II. a utilização do comprimento de onda auxiliar.

III. a utilização do método da adição de padrão.

 Está correto o que se afirma APENAS em

• A.

  I.

• B.

  II.

• C.

  III.

• D.

  I e II.

• E.

  I e III.

Na reação global que ocorre numa bateria de automóvel, conforme a equação

 Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq) 2PbSO4 (s) + 2H2O (l)

 o número de elétrons transferidos de 1 mol de átomos Pb (s) para PbO2 (s)

é, aproximadamente,Dado:

Constante de Avogadro: 6,0 × 1023

• A.

  6,0 × 1023

• B.

  1,2 × 1024

• C.

  1,8 × 1024

• D.

  2,4 × 1024

• E.

  3,0 × 1024

As informações obtidas permitem concluir que

I. a concentração do íon fosfato é diretamente proporcional à altura do pico.

 II. o íon de maior afinidade com a fase móvel é o fluoreto.

III. o íon nitrato possui maior tempo de retenção. Está correto o que se afirma em

• A.

  I, II e III.

• B.

  I e II, apenas.

• C.

  II, apenas.

• D.

  III, apenas.

• E.

  II e III, apenas.

Abaixo está representado um espectro de 1H-RNM de uma bebida alcoólica que contém 40% de etanol e água.

Sabendo-se que os outros componentes da bebida estão em concentrações inferiores ao limite de detecção da técnica, o sinal em 5,0 ppm indica

• A.

  os grupos CH2 e CH3 do etanol.

• B.

  os grupos OH da água e do etanol.

• C.

  o grupo CH2 do etanol.

• D.

  o grupo CH3 do etanol.

• E.

  o grupo CC do etanol.

Um técnico de laboratório preparou um litro das seguintes soluções:

Dessas soluções, apresenta propriedade tampão APENAS

Dados: constantes de dissociação (a 20 °C) H2CO3: k1 = 1,5 × 10−7 k2 = 7,0 × 10−11 NaOH = 4,0 H3CCOOH = 1,6 × 10−5 HCl = 107

• A.

  I.

• B.

  II.

• C.

  III.

• D.

  I e II.

• E.

  II e III.

Na determinação da pureza de uma amostra de calcita, CaCO3, por determinação gravimétrica, foi encontrado 90% de pureza. Assim, para uma amostra de 10,00 g de calcita, foi encontrado, em gramas de CaO, após calcinação a 800 °C,

Dado: massas molares (g/mol) Ca = 40; C = 12; O = 16

• A.

  2,10

• B.

  4,02

• C.

  5,04

• D.

  8,35

• E.

  9,12

A tabela abaixo mostra os resultados de três métodos de análise de fósforo em águas naturais, testados em vários laboratórios.

O método para análise de fósforo que possui maior precisão é

• A.

  ácido vanadomolibdofosfórico, para concentração de 100 μg/L.

• B.

  ácido vanadomolibdofosfórico, para concentração de 600 μg/L.

• C.

  cloreto estanoso, para concentração de 100 μg/L.

• D.

  cloreto estanoso, para concentração de 7000 μg/L.

• E.

  ácido ascórbico, para concentração de 7000 μg/L.

O pH mais elevado, no ponto estequiométrico de uma titulação, será observado na reação de NaOH 0,1 mol/L com uma solução de mesma concentração de

• A.

  HCl (pKa = −7)

• B.

  HNO3 (pKa = −2)

• C.

  HCOOH (pKa = 3,75)

• D.

  H3CCOOH (pKa = 4,76)

• E.

  H3CCH2COOH (pKa = 4,88)

O óxido nitroso, N2O, forma-se em processos microbiológicos e ocorre em concentrações de até 0,25 mg/L, no ar. Assim, a quantidade máxima de N2O, em gramas, encontrada na análise de 100 m3 de ar é, aproximadamente,

• A.

  25

• B.

  50

• C.

  100

• D.

  250

• E.

  500