Questões de Engenharia Química do ano 2014

O processo de tratamento biológico de um efluente doméstico pode ser aeróbico ou anaeróbico. Além da diferença na quantidade de lodo produzido, o processo anaeróbico apresenta a

• A. remoção de metais pesados como cianetos.
• B. alteração da flora microbiana para uma única espécie.
• C. adsorção de gases contendo voláteis orgânicos.
• D. desinfecção natural da água.
• E. transformação da maior parte da matéria orgânica em gás metano e gás carbônico.

• A. Nenhum dos processos pode ser considerado adequadamente controlado.
• B. As cartas de controle II, III, IV, V e VI representam processos controlados, pois os pontos encontram-se dentro dos limites estipulados.
• C. Todos os processos estão adequadamente controlados, com exceção dos processos representados pelas cartas (I) e (V). A (I) por ter os pontos muito dispersos e a (V) por ter mais de 50% dos pontos acima ou abaixo da linha de 2/3 em relação à linha central.
• D. Apenas os processos representados pelas cartas (III) e (VI) estão adequadamente controlados, por terem a dispersão dos pontos alternados em relação à linha central.
• E. Apenas os processos representados pelas cartas (II) e (IV) estão adequadamente controlados, por terem a maioria dos pontos em apenas um dos lados da linha central.

A água, a amônia e o metano têm massas moleculares próximas. Apesar disto, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. Essas observações experimentais podem ser explicadas porque:

• A. Os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição.
• B. Todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém o metano e amônia são polares.
• C. As moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-hidrogênio facilmente rompíveis.
• D. A água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a força de coesão entre as moléculas.

Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:

• A. 3,01.10¹⁸
• B. 3,01.10¹⁹
• C. 6,02.10¹⁸
• D. 6,02.10²³

Um solvente puro tem temperatura de ebulição(te) e temperatura de solidificação (ts). Acondicionando-se soluto não volátil ao solvente, as temperaturas de ebulição e solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), respectivamente. É correto afirmar que:

• A. te < t’e e ts < t’s
• B. te < t’e e ts > t’s
• C. te > t’s e ts > t’s
• D. te > t’e e ts < t’s

De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

• A. Diminuir sua massa.
• B. Aumentar a sua temperatura.
• C. Diminuir o seu volume.
• D. Aumentar sua massa.

Uma solução aquosa 0,045 mol/L de ácido acético, CH₃COOH, apresenta o ácido 2% dissociado em H+ e CH₃COO-. A concentração de cada um desses íons na solução é:

• A. 9.10^-4 mol/L
• B. 9.10^-6 mol/L
• C. 9.10^-2 mol/L
• D. 9.10^-1 mol/L

O cloreto de carbonilo gasoso decompõe-se, à temperatura T, em monóxido de carbono e cloro molecular. Este sistema gasoso atinge um estado de equilíbrio, para o qual as espécies têm as seguintes concentrações:

[COCl2] = 1,60 mol/dm³

[CO] = 0,40 mol/dm³

[Cl2] = 0,40 mol/dm³

O valor da constante de equilíbrio é:

• A. 0,5
• B. 10
• C. 0,10
• D. 0,25

O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da Grande São Paulo é uma das causas das proliferações de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO₂ acima do limite de 2,5.10^-3 mol/L aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5.000 litros de água, assinale a alternativa correspondente à massa limite (em kg) de CO₂ citada acima:

• A. 0,55
• B. 1,10
• C. 2,20
• D. 5,50

Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

• A. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
• B. A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
• C. Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
• D. As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.