Questões de Engenharia Química da Universidade Federal do Paraná (UFPR)
Lista completa de Questões de Engenharia Química da Universidade Federal do Paraná (UFPR) para resolução totalmente grátis. Selecione os assuntos no filtro de questões e comece a resolver exercícios.
Numere a coluna da direita de acordo com a coluna da esquerda.
- A.
3 - 1 - 4 - 2.
- B.
2 - 4 - 3 - 1.
- C.
4 - 3 - 1 - 2.
- D.
1 - 3 - 4 - 2.
- E.
3 - 4 - 1 - 2.
O poder calorífico de carvões minerais pode ser calculado a partir de fórmulas empíricas, como a de Gouthal e a de Dulong. A fórmula de Gouthal é expressa pela relação:
- A.
7555,4 kcal/kg e 7531,96 kcal/kg.
- B.
7555,4 kcal/kg e 7555,3 kcal/kg.
- C.
7555,4 kcal/g e 7555,3 kcal/g.
- D.
7555,4 kcal/g e 7531,96 kcal/g.
- E.
7535,3 kcal/g e 7531,96 kcal/g.
Os peróxidos orgânicos são uma classe de substâncias altamente reativas, oxidantes fortes e altamente inflamáveis. O teor de oxigênio ativo nos peróxidos é uma medida de sua reatividade, e, portanto, do grau de periculosidade, enquanto que a decomposição explosiva de um peróxido é definida:
- A.
pelo ponto de inflamabilidade.
- B.
pela temperatura de decomposição.
- C.
pelo ponto de fulgor.
- D.
pela temperatura de decomposição auto-acelerada.
- E.
pelo ponto de detonação.
O fósforo, elemento químico de símbolo P, se apresenta no estado sólido em três principais formas, conhecidas por branco (ou amarelo), preto e vermelho. A respeito dessas formas, considere as seguintes afirmativas:
- A.
Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
- B.
Somente as afirmativas 1, 4 e 5 são verdadeiras.
- C.
Somente as afirmativas 2, 4 e 5 são verdadeiras.
- D.
Somente as afirmativas 2, 3 e 5 são verdadeiras.
- E.
Somente as afirmativas 3, 4 e 5 são verdadeiras.
As substâncias orgânicas e inorgânicas nitradas são conhecidas por suas características explosivas. A nitroglicerina é uma dessas substâncias, sendo detonada quando sujeita a choque. Na detonação, a nitroglicerina se decompõe em:
- A.
CO2, água e N2.
- B.
CO2, CO, água e N2.
- C.
CO, água e N2.
- D.
CO2, água, N2 e O2.
- E.
CO2, N2 e O2.
Quando a pressão parcial do vapor em um gás se iguala à pressão de vapor do líquido com o qual está em contato numa temperatura específica, obtemos o equilíbrio do sistema. Nesse caso, é correto afirmar:
- A.
o gás atinge estado crítico.
- B.
a mistura está no seu ponto de orvalho.
- C.
a mistura está no seu ponto de bolha.
- D.
o gás está no estado supercrítico.
- E.
a substância está no ponto tríplice.
Com relação a conceitos fundamentais em cromatografia, numere a coluna da direita de acordo com a coluna da esquerda.
- A.
1 - 2 - 3.
- B.
3 - 2 - 1.
- C.
1 - 3 - 2.
- D.
2 - 3 - 1.
- E.
3 - 1 - 2.
Na transferência de calor por convecção, uma relação entre diferentes grupos adimensionais é obtida por aplicação de análise dimensional:
- A.
Na convecção natural, podemos considerar que
- B.
Na convecção forçada, podemos considerar que
- C.
Na convecção forçada, podemos considerar que
- D.
Na convecção natural, podemos considerar que
- E.
Na convecção natural, podemos considerar que
Na transferência de calor por radiação, a energia depende do comprimento de onda da radiação. Sabendo que Q é o fluxo de calor, A é a área de troca térmica, T é a temperatura, �� é a constante de Stefan-Boltzmann e que o fluxo de calor é calculado pela equação de Stefan-Boltzmann, temos:
- A.
Q =
(T4 1 – T4 2). - B.
Q =
A(T1 – T2). - C.
Q =
AT4 - D.
Q =
A(T4 1 – T4 2). - E.
Q =
(T1 – T2).
Sabendo-se que a entalpia de uma substância pode ser predita pela relação empírica H= -32 + 5T + 0,1T2 , onde T é a temperatura em Kelvin, H é a entalpia em J/g, qual é a capacidade calorífica dessa substância à pressão constante?
- A.
Cp= 5 + 0,1T
- B.
Cp= - 32T + 5T2 / 2 + 0,1T3 / 3
- C.
Cp= 5 + 0,1T + C
- D.
Cp= 5 + 0,2T
- E.
Cp= 5 + 0,1T /2
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