Questões de Química

Uma pedra de gelo a 0°C de massa desconhecida foi colocada em um recipiente contendo 100 g de água a 24°C. Considerando que não houve troca de calor com o meio externo e que ao atingir o equilíbrio térmico ainda restaram 40 g de gelo, então a massa de gelo colocada inicialmente no recipiente era de: (Considere: calor específico da água = 1,0 cal/g°C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.)

• A. 60 g.
• B. 70 g.
• C. 80 g.
• D. 90 g.

Na tentativa de preparar 2 litros de uma solução de NaCl a 0,3 mol/L, um técnico misturou duas soluções com diferentes molaridades: 1 litro de uma solução de NaCl a 0,2 mol/L e 1 litro de uma solução de NaCl a 0,1 mol/L. A solução obtida tem a concentração de

• A. 0,25 mol/L.
• B. 0,3 mol/L.
• C. 0,15 mol/L.
• D. 1,5 mol/L.
• E. 3,0 mol/L.

De acordo a primeira Lei da Radioatividade (Lei de Soddy), assinale a alternativa que completa corretamente a equação nuclear a seguir.

• A.
• B.
• C.
• D.

Para preparo de uma solução saturada de determinado sal, necessita-se de 652,5g deste composto/mineral, adicionados em 750g de água a 20oC. Considerando que essa temperatura é mantida, a solubilidade desse sal em 100g de água é de

• A. 75,0g.
• B. 100g.
• C. 8,7g.
• D. 87g
• E. 65,2g.

Sobre a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir.

I. Os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente dos números atômicos.

II. As linhas horizontais são as Famílias.

III. As propriedades químicas estão ligadas à distribuição eletrônica do elemento.

IV. Os elementos da Família 3 A são metais.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. I.
• B. I e III.
• C. II e III.
• D. I, III e IV.

Uma solução foi preparada adicionando-se 4800 mg de hidróxido de sódio (NaOH) em quantidade de água suficiente para fazer 40 mL de solução. Quantos ml desta solução são necessários para se preparar 0,250 L de solução de NaOH 1,5 molar? Dados: massas atômicas: Na = 23,0; O = 16,0; H = 1,0

• A. 125 ml
• B. 25,0 ml
• C. 75,0 ml
• D. 12,5 ml
• E. 62,5 ml

Assinale a alternativa cujo composto realiza uma ligação covalente.

• A. LiF.
• B. HCl.
• C. NaCl.
• D. Na2O.

Quantos gramas de sacarose (C12H22O11) são necessários para se preparar 1 litro de solução com concentração molar igual a 0,01M?

Dados: massa molar C₁₂H₂₂O₁₁: 342,0 g.mol^-1.

• A. 1,71 g
• B. 34,2 g
• C. 17,1 g
• D. 3,42 g
• E. 0,17 g

Em relação aos tipos de corrosão, relacione adequadamente as colunas a seguir.

1. Corrosão por pites.

2. Corrosão tubercular.

3. Corrosão por atrito.

4. Corrosão filiforme.

( ) Deterioração do metal causada por escorregamento repetitivo na interface entre duas superfícies.

( ) Corrosão altamente localizada, resultando em penetração profunda em apenas uns poucos pontos.

( ) Corrosão que ocorre sob películas na forma de linhas finas distribuídas aleatoriamente.

( ) Corrosão localizada em locais espalhados, resultando em regiões com protuberâncias.

A sequência está correta em

• A. 3, 4, 2, 1.
• B. 2, 4, 1, 3.
• C. 2, 1, 3, 4.
• D. 3, 1, 4, 2.

Em uma aula prática de laboratório, um aluno preparou 100 mililitros de solução de nitrato de potássio (KNO₃), tendo adicionado 20,2 g do sal. Quantos mols de KNO₃ ele adicionou e qual a concentração molar da solução preparada, respectivamente?

Dados: massa molar do KNO3 = 101,0 g.mol-¹

• A. 4,0 mols; 0,2 mol.L^-1
• B. 0,4 mols; 0,4 mol.L^-1
• C. 0,20 mols; 2 mol.L^-1
• D. 0,40 mols; 20 mol.L^-1
• E. 2,0 mols; 2 mol.L^-1