Questões de Química

Como pode ser definida a sensibilidade em fotorresistes negativos?

• A. É definida como a quantidade de UV necessária a formação de imagem no fotorresiste.
• B. É a medição da intensidade de luz UV pelo tempo de exposição.
• C. É a medida da energia da fonte de UV.
• D. É a energia efetiva da linha g da lâmpada de UV.
• E. É a energia total da fonte de luz UV.

De acordo com os conceitos relacionados à metodologia de análise, julgue os itens subsecutivos.

Na química analítica, o analista deve avaliar, não somente a precisão, que descreve a reprodutibilidade das medidas, mas também a exatidão, que indica a proximidade da medida do valor aceito, e é expressa pelo erro.

• C. Certo
• E. Errado

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

A água do mar é fonte natural para a obtenção industrial de várias substâncias, entre elas:

I. soda cáustica;

II. cloro;

III. magnésio;

IV. cloreto de sódio.

Processos químicos eletrolíticos são empregados para a obtenção do contido em

• A.

  I e IV, apenas.

• B.

  II e III, apenas.

• C.

  II e IV, apenas.

• D.

  I, II e III, apenas.

• E.

  I, II, III e IV.

A chama é um reservatório de átomos muito usado na espectrometria de absorção atômica. Para se quantificar um metal de interesse, introduzindo a amostra na chama a partir de uma solução, deve-se

• A.

  passar o feixe de radiação incidente de comprimento de onda, característico do metal, na região de combustão primária.

• B.

  usar uma mistura com dois gases comburentes apenas.

• C.

  evitar a nebulização da solução na chama, de modo que gotas relativamente grandes da solução sejam introduzidas.

• D.

  escolher uma chama mais quente, por exemplo, a mistura C₂H₂/N₂O, se o metal em questão tender a formar óxidos refratários.

• E.

  minimizar o caminho percorrido pela radiação incidente na chama para detectar menores quantidades do analito.

Em um laboratório de análises químicas, um técnico misturou duas soluções de ácido sulfúrico, sendo uma sete vezes mais concentrada que a outra. O volume final obtido foi de 200 mL, e o volume da mais diluída foi três vezes maior que o da mais concentrada. Posteriormente, uma alíquota de 10,0 mL foi titulada com uma solução padronizada de hidróxido de sódio de concentração 0,100 mol/L. O volume de base gasto foi de 20,0 mL. Qual é a concentração das duas soluções iniciais?

• A. 0,14 mol/L e 0,02 mol/L
• B. 0,28 mol/L e 0,04 mol/L
• C. 0,56 mol/L e 0,08 mol/L
• D. 1,12 mol/L e 0,16 mol/L
• E. 2,24 mol/L e 0,32 mol/L

• A.

  Pb

• B.

  PbO₂

• C.

  PbSO₄

• D.

  H₂O

• E.

  H₂SO₄

A adsorção de moléculas sobre a superfície de um sólido pode ser classificada em dois tipos: adsorção física e a química. Na adsorção física, agem interações de Van der Waals. Na adsorção química, as interações são mais fortes, podendo levar à quebra de ligações atômicas nas moléculas adsorvidas. O processo de absorção

• A. física, com diversas camadas de moléculas adsorvidas, é adequadamente modelado pela isoterma de Langmuir.
• B. física, com diversas camadas de moléculas adsorvidas, é adequadamente modelado pelas isotermas de Langmuir e BET.
• C. física, com apenas uma camada de moléculas adsorvida, é inadequadamente modelado pelas isotermas de BET e Langmuir.
• D. química, com apenas uma camada de moléculas adsorvida, é adequadamente modelado pela isoterma de Langmuir.
• E. química, com diversas camadas de moléculas adsorvidas, é adequadamente modelado pelas isotermas de Langmuir e BET.

• A.

  0,12

• B.

  0,14

• C.

  0,16

• D.

  0,18

• E.

  0,20

• A. P – hexano; Q – butanol; R – Hg
• B. P – Hg; Q – butanol; R – hexano
• C. P – butanol; Q – hexano; R – Hg
• D. P – Hg; Q – hexano; R – butanol
• E. P – butanol; Q – Hg; R – hexano

• A.

  1,4

• B.

  2,8

• C.

  5,6

• D.

  11,2

• E.

  22,4