Questões de Química

Para preparar 100 mL de uma solução 0,20mol.L^-1 de ácido clorídrico (a 20ºC) a partir do ácido concentrado (37% m/m e densidade 1,19 g.cm^-3 a 20ºC), um técnico cumpriu as seguintes etapas:

I. Utilizando X tomou uma alíquota de 1,67 mL do ácido concentrado.

II. Transferiu para Y e completou o volume até 100 mL com água destilada.

As vidrarias apropriadas para o preparado da solução, representadas por X e Y, são, respectivamente,

• A. X – proveta de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
• B. X – proveta de 5 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.
• C. X – pipeta graduada de 10 mL e Y – proveta de 100 mL.
• D. X – pipeta volumétrica de 2 mL e Y – balão volumétrico de 1000 mL.
• E. X – pipeta graduada de 2 mL e Y – balão volumétrico de 100 mL.

Uma solução padrão em acetona de concentração 3,8x10^-5 mol.L^-1 de um carotenoide natural de fórmula molecular C₄₀H₅₆ apresentou absorvância 0,15 ua em comprimento de onda 503nm, em uma cubeta de caminho óptico de 1 cm.

Nessas mesmas condições de análise, uma amostra de concentração desconhecida do composto apresentou absorvância 0,10 ua.

Considerando que as amostras obedecem a lei de Lambert-Beer nas condições nas quais os espectros foram obtidos, a concentração da amostra desconhecida (em mg.L–1) é aproximadamente igual a

Dados: Massas Molares (g.mol^-1) H = 1, C = 12

• A. 2,5 x 10^–4.
• B. 1,3 x 10^–3.
• C. 3,8 x 10^–2.
• D. 13,5.
• E. 1,7.

O mentol e a cânfora podem ser representados como

Essas substâncias estimulam os quimiorreceptores olfativos do cérebro e são utilizadas em alguns produtos por proporcionarem sensação de frescor.

As cadeias carbônicas do mentol e da cânfora

• A. são classificadas como saturadas.
• B. possuem o mesmo grupo funcional.
• C. apresentam a mesma fórmula molecular.
• D. possuem carbonos tetraédricos e lineares.
• E. possuem somente carbonos com hibridização sp³.

O carbeto de cálcio conhecido como “carbureto” quando adicionado à água produz o etino (acetileno) que é um gás utilizado em processos de soldagem (solda oxiacetilênica). A forma mais segura de se transportar o acetileno é através do carbureto (material sólido e mais estável)

A reação a seguir apresenta a reação do carbeto de cálcio e água:.

• A. 4880 L.
• B. 3360 L.
• C. 2240 L.
• D. 1220 L.
• E. 610 L.

Alguns parâmetros indicadores da qualidade da água são determinados por titulometria sendo necessária uma solução de concentração conhecida (solução padrão). Uma solução padrão é preparada diretamente a partir de uma substância de pureza conhecida (padrão primário) ou prepara-se uma solução de uma substância de pureza aproximada e determina-se sua concentração por titulação (padrão secundário).

Dentre as substâncias apresentadas a seguir, assinale aquela que pode ser utilizada como padrão primário.

• A. Hidróxido de sódio
• B. Nitrato de prata
• C. EDTA
• D. Permanganato de potássio
• E. Hidrogenoftalato de potássio

A determinação de oxigênio dissolvido em um determinado sistema aquático pode ser realizada por titulação (Método Winkler), que necessita do preparo de uma solução de tiossulfato de sódio conforme descrito a seguir. Em um béquer de 250 mL foi colocada uma determinada massa de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) previamente pesada. O sal em questão foi dissolvido em 150 mL de água destilada. Essa solução foi cuidadosamente transferida para um balão volumétrico de 250,00 mL. O volume da solução foi completado com água destilada até a marca da aferição do balão que, posteriormente, foi tampado e agitado para completa homogeneização. Com esse procedimento foi preparada uma solução de tiossulfato de sódio de concentração 0,009mol.L_–1. A massa de Na₂S₂O₃ necessária para o preparo dessa solução é:

• A. 0,158 g.
• B. 0,355 g.
• C. 0,112 g.
• D. 0,103 g.
• E. 0,071 g.

O tiocianato de ferro (III) dissolve-se facilmente em água dando origem a uma solução vermelha. A cor vermelha se deve à presença do íon FeSCN²⁺ hidratado.

Ao se adicionar pequena quantidade de tiocianato de sódio a essa solução em equilíbrio,

• A. ocorrerá a formação de um precipitado branco.
• B. a cor amarela da solução ficará mais intensa.
• C. a cor vermelha da solução ficará mais intensa.
• D. ocorrerá a formação de um precipitado marrom.
• E. a solução ficará incolor.

Na determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico foi transferida uma alíquota de 25,00 mL da solução ácida para um erlenmeyer e posteriormente foram adicionadas 5 gotas de vermelho de metila. Com a utilização de uma bureta contendo uma solução 0,100 mol.L^–1 de hidróxido de sódio, a solução ácida foi titulada gastando-se nessa titulação 24,00 mL da solução alcalina.

O valor da concentração, em mol.L^–1, da solução de ácido sulfúrico é:

• A. 0,192.
• B. 0,096.
• C. 0,074.
• D. 0,048.
• E. 0,037.

Eletrodos de membranas íon-seletivos têm sido desenvolvidos, diferindo na composição física ou química da membrana. O mecanismo geral pelo qual o potencial íon-seletivo se desenvolve nesses dispositivos depende da natureza da membrana e está relacionado ao potencial de junção que se manifesta por meio de uma membrana que separa a solução do analito da solução de referência.

Assinale a opção que apresenta as características das membranas íon-seletivas.

• A. As membranas não devem exibir condutividade elétrica, ficando a medida elétrica restrita ao sistema eletroquímico a ser quantificado.
• B. As membranas agem seletivamente ao íon de interesse por meio de processos de troca iônica, cristalização ou complexação.
• C. As membranas são sensíveis aos íons e aos processos de transferência de elétrons que se manifestam em sua superfície.
• D. As membranas são insolúveis em meio eletrolítico, mas podem exibir solubilidade considerável em água pura.
• E. As membranas são sempre constituídas de vidro de silicato, com característica não cristalina.

A técnica de geração de hidretos é uma excelente opção na determinação, por espectrometria de absorção atômica, de certos elementos químicos presentes em baixa concentração nas amostras. Podem ser determinados por essa técnica aqueles elementos que formam hidretos voláteis rapidamente a partir da reação com borohidreto de sódio em meio ácido. O hidreto formado é varrido para a câmara de atomização por um gás inerte.

Com o procedimento de geração de hidretos, podem ser determinados os seguintes elementos:

• A. arsênio e selênio.
• B. chumbo e nitrogênio.
• C. potássio e arsênio.
• D. cálcio e bismuto.
• E. potássio e cálcio.