Questões de Química

O etanol pode ser empregado na produção do éter dietílico, composto largamente usado como solvente e anestésico. Como a reação também é catalisada pelo ácido sulfúrico, ocorre uma competição entre as reações de formação do eteno e do éter, sendo que o emprego de temperaturas mais baixas, da ordem de 140 ºC, favorece a obtenção éter.

Com relação ao éter dietílico e à reação acima apresentada, julgue os próximos itens.

De acordo com o princípio de Le Chatelier, a formação do éter dietílico pode ser favorecida pela remoção do mesmo à medida que for sendo formado.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca dos métodos de análise, julgue os itens subseqüentes.

Na titulação de um ácido fraco monoprótico com uma base forte, o pH de viragem é inferior a 7.

• C. Certo
• E. Errado

O etanol pode ser empregado na produção do éter dietílico, composto largamente usado como solvente e anestésico. Como a reação também é catalisada pelo ácido sulfúrico, ocorre uma competição entre as reações de formação do eteno e do éter, sendo que o emprego de temperaturas mais baixas, da ordem de 140 ºC, favorece a obtenção éter.

Com relação ao éter dietílico e à reação acima apresentada, julgue os próximos itens.

A obtenção do éter dietílico ocorre por meio de uma reação de substituição nucleofílica.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca dos métodos de análise, julgue os itens subseqüentes.

Um padrão primário deve ser fácil de se obter, de se purificar, de se secar e de se preservar no estado de pureza. Além disso, ele deve ser inalterável ao ar durante a pesagem, a sua quantidade total de impurezas não deve exceder 0,01%, e essas impurezas devem ser de fácil detecção.

• C. Certo
• E. Errado

Um dos processos para produção do polietileno consiste em aquecer o eteno, sob pressões da ordem de 1000 atm, na presença de peróxidos orgânicos. Nessa reação o peróxido se dissocia em radicais livres que, por sua vez, iniciam uma reação em cadeia. Com relação à reação citada e ao produto obtido, julgue os itens que se seguem. A cromatografia líquida por exclusão de tamanho é uma ferramenta que pode ser utilizada para estimar a massa molar média e o grau de dispersão do polietileno.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca dos métodos de análise, julgue os itens subseqüentes.

Na gravimetria, deve-se lavar os precipitados coloidais com água destilada.

• C. Certo
• E. Errado

Um dos processos para produção do polietileno consiste em aquecer o eteno, sob pressões da ordem de 1000 atm, na presença de peróxidos orgânicos. Nessa reação o peróxido se dissocia em radicais livres que, por sua vez, iniciam uma reação em cadeia. Com relação à reação citada e ao produto obtido, julgue os itens que se seguem. O polietileno obtido através da reação em cadeia do eteno, via radicais livres, apresenta uma distribuição de massas molares, sendo que o emprego de pequenas quantidades do iniciador (peróxido orgânico) favorece a obtenção de um produto com massa molar média mais elevada.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca dos métodos de análise, julgue os itens subseqüentes.

Na gravimetria, para se obter precipitados fáceis de filtrar, é preciso usar soluções concentradas, fazer a adição rápida de reagente precipitante, agitar a solução e trabalhar a quente.

• C. Certo
• E. Errado

A indústria alcoolquímica tem se expandido e, atualmente, um grande número de compostos de grande interesse comercial pode ser obtido a partir do etanol. Na produção do polietileno, por exemplo, o etanol é primeiramente convertido, por desidratação, a eteno, como ilustrado a seguir.

 De uma maneira geral, o mecanismo de desidratação de um álcool em meio ácido envolve uma reação de eliminação de primeira ordem cuja velocidade é proporcional à concentração do álcool.

Levando em consideração as reações de desidratação de alcoóis e as informações acima fornecidas, julgue os itens seguintes.

Ao atuar como catalisador da reação de desidratação do etanol, o ácido sulfúrico modifica a variação de entalpia da reação  catalisada em relação à reação não-catalisada.

• C. Certo
• E. Errado

Analise as seguintes reações químicas, relacionando-as com as proposições apresentadas a seguir.

Reação 1: Combustão do metano, a 25ºC:

CH₄ + O₂→ CO₂ + H₂O ΔH = -890,3 kJ

Reação 2: Preparação de dissulfeto de carbono a partir do coque, a 25ºC:

4C + S₈→ 4CS₂ ΔH = 358,8 kJ

I. A reação 1 é endotérmica e a reação 2 é exotérmica.

II. Quando há um aumento na temperatura em que a reação 1 ocorre, há um aumento na quantidade de calor liberado.

III. Se a quantidade de moléculas de reagentes for duplicada, haverá uma duplicação nas entalpias de ambas as reações.

IV. A entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia do produto para a reação 2.

Estão corretas apenas as proposições:

• A.

  I e IV;

• B.

  II e III;

• C.

  I e II;

• D.

  I, II e III;

• E.

  III e IV.