Questões de Química

Atenção: As questões de números 31 a 34 referem-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural. Em comparação ao Gás Liquefeito de Petróleo − GLP, o gás natural tem uma maior capacidade de se dissipar na atmosfera. Isso se deve, basicamente

• A. à menor densidade que o ar.
• B. à maior densidade que o ar.
• C. ao maior poder calorífico que o GLP.
• D. ao menor poder calorífico que o GLP.
• E. ao maior ponto de orvalho que o GLP.

Atenção: As questões de números 31 a 34 referem-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural. Dentre os hidrocarbonetos que compõem o gás natural, destacam-se nos campos (bacias) de exploração no Brasil

• A. o etano em sua maior fração, seguido de metano e propano.
• B. o propano em sua menor fração, seguido de metano e etano.
• C. o metano em sua maior fração, seguido de etano e propano.
• D. o metano em sua maior fração, seguido de propano e etano.
• E. o propano em sua maior fração, seguido de etano e metano.

No que diz respeito ao transporte e ao armazenamento de produtos químicos, assinale a alternativa correta.

• A. Compostos corrosivos, como ácidos inorgânicos, e bases devem ser armazenados, preferencialmente, na parte superior de uma bancada ou de um armário.
• B. Alguns reagentes líquidos, geralmente solventes, são inflamáveis, requerendo o seu armazenamento em baixas temperaturas, de preferência em refrigeradores à prova de explosão.
• C. O armazenamento de produtos químicos deve ocorrer, preferencialmente, no interior do próprio laboratório de ensino ou de pesquisa.
• D. O transporte de frascos de produtos químicos deve ser feito com critério. O transporte, principalmente de grandes frascos, deve ocorrer em contato com o corpo do operador, que pode ser um técnico, um estudante ou até mesmo um professor.
• E. Produtos químicos de laboratório podem ser armazenados em contato direto com o solo.

Considerando essas informações, assinale a alternativa correta com relação aos métodos de separação de misturas.

• A. O método da decantação é utilizado para separar líquidos não miscíveis, como, por exemplo, separar glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo e a nata do leite.
• B. O método da centrifugação permite a separação dos componentes de uma tinta.
• C. O método da destilação permite a separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou de um sólido precipitado em um líquido. Por exemplo, esse método pode ser utilizado na separação de água e areia e de água e óleo vegetal.
• D. O método da cromatografia permite, por exemplo, a extração da cafeína do chá ou a remoção do iodo da água de iodo, com clorofórmio.
• E. O método da filtração é usado para separar um sólido de um líquido ou um sólido de um gás, mesmo que o sólido se apresente em suspensão. A preparação do café, com uso de um filtro de papel, é um exemplo de filtração.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta para iniciar a observação, ao microscópio de luz, de uma amostra posicionada sobre uma lâmina.

• A. colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente a lente objetiva de maior aumento (100x)
• B. colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente a lente objetiva de maior aumento (100x)
• C. colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente a lente objetiva de maior aumento (100x) com óleo de imersão
• D. colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente óleo de imersão e uma lente objetiva que aumenta 40x o tamanho do objeto
• E. colocar a lâmina com o material, ajustá-la sobre a mesa (platina) e focalizar o material usando primeiramente óleo de imersão e uma lente objetiva que aumenta 40x o tamanho do objeto

Ao término de uma aula experimental, foi gerada uma solução aquosa com concentração de íons OH− igual a 1,010⁻² mol.L⁻¹. O técnico de laboratório providenciou a neutralização dessa solução e realizou o descarte adequado.

Com base nessa situação hipotética, assinale a alternativa que apresenta o pH dessa solução antes de ocorrer a neutralização.

• A. 12
• B. 10
• C. 7
• D. 4
• E. 2

Em uma análise química, o analito de interesse deve ser quantificado para a obtenção do resultado da análise. Para isso, algumas operações técnicas são realizadas. A análise gravimétrica é o método em que

• A. a medida da massa de um produto de uma reação determina quanto de um constituinte está presente.
• B. o volume de um reagente é usado para reagir completamente com um analito através de uma reação conhecida.
• C. se utiliza a radiação eletromagnética visível para medir as concentrações de um analito em determinada amostra.
• D. é medida a intensidade de luz transmitida por uma solução para se determinar a concentração do analito.
• E. a quantidade de solução necessária para reagir com o analito é medida experimentalmente.

3Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L ⁻¹ (Na₂CO₃, com massa molar igual a 106 g.mol⁻¹).

Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na₂CO₃ seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.

• A. 2,12 g
• B. 5,30 g
• C. 10,6 g
• D. 21,2 g
• E. 50,0 g

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol⁻¹), utilizando 1,6 g de NaOH.

Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L⁻¹), será igual a

• A. 0,016.
• B. 0,04.
• C. 0,4.
• D. 1,6.
• E. 2,5.

As titulações estão entre os procedimentos mais difundidos em análises químicas. Essas análises podem ser do tipo ácido-base, redox, gravimétrica, complexométrica, entre outras, permitindo a determinação de diversos analitos. No procedimento de realização da titulação, é correto afirmar que

• A. o analito é adicionado ao titulante desconhecido até a indicação do ponto final da reação.
• B. o titulante deve ser adicionado ao analito até extrapolar completamente a reação.
• C. a quantidade de titulante necessária para completar a reação indica a quantidade de analito presente.
• D. é medida a quantidade de um reagente desconhecido necessário para reagir com uma amostra conhecida.
• E. o volume necessário de uma solução para reagir com um dado volume de outra solução deve ser desconsiderado.