Questões de Química

Sabe-se que H₂O₂ / H₂O, E⁰ = 1,77 V e que I₂ / I^-, E⁰ = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie

• A. I₂
• B. H₂O.
• C. I^-
• D. H₂O₂.

A extração líquido-líquido é um método de separação mais eficiente que a destilação,

 I no caso de substâncias inorgânicas complexadas ou dissolvidas em soluções aquosas ou orgânicas.

 II no caso da separação de mistura estar de acordo com o tipo químico e não com a volatilidade relativa.

 III no caso de misturas que formam azeótropos.

• A.

  Apenas um item está certo.

• B.

  Apenas os itens I e II estão certos.

• C.

  Apenas os itens I e III estão certos.

• D.

  Apenas os itens II e III estão certos.

• E.

  Todos os itens estão certos.

O processo de desenvolvimento de um fármaco inicia-se com a síntese e a determinação das características físico-químicas do princípio ativo. Essa análise inicial garante que a atividade observada nos ensaios in vivo é decorrente do princípio ativo no medicamento. A respeito dos parâmetros físico-químicos que podem ser utilizados durante o desenvolvimento de um xarope, julgue os itens a seguir.

Se duas preparações de xarope com concentrações diferentes do princípio ativo forem colocadas em contato por meio de uma membrana condutora, atingirão o equilíbrio térmico quando atingirem a mesma concentração do princípio ativo.

• C. Certo
• E. Errado

Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H ₂ S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H ₂ S →FeS + H ₂

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Considere que uma barra de zinco seja ligada a um duto de aço por meio de um condutor elétrico. Nesse caso, a partir das reações a seguir, é correto afirmar que essa barra poderá promover uma proteção anticorrosiva para o duto de aço, uma vez que o zinco irá oxidar-se preferencialmente em detrimento do ferro.

• C. Certo
• E. Errado

Uma solução de CrCl₂ é empregada num processo de cromação de um objeto metálico cuja massa antes era 1000 g e depois de transcorridos 40 minutos do processo passou a ser 1010 g. Sabendo-se que 1 Faraday = 96.500 Coulomb, pode-se afirmar que a corrente i), em ampère, utilizada nesse processo foi de aproximadamente

• A. 7,7.
• B. 15,5.
• C. 464.
• D. 928.

O solvente (absorvente) ideal em uma coluna de absorção é aquele que

I tem uma alta volatilidade para minimizar os custos de sua recuperação.

II tem uma alta solubilidade para o soluto, o que minimiza a sua quantidade na alimentação.

 III deve ser estável para minimizar sua reposição.

• A.

  Apenas um item está certo.

• B.

  Apenas os itens I e II estão certos.

• C.

  Apenas os itens e III estão certos.

• D.

  Apenas os itens II e III estão certos.

• E.

  Todos os itens estão certos.

O processo de desenvolvimento de um fármaco inicia-se com a síntese e a determinação das características físico-químicas do princípio ativo. Essa análise inicial garante que a atividade observada nos ensaios in vivo é decorrente do princípio ativo no medicamento. A respeito dos parâmetros físico-químicos que podem ser utilizados durante o desenvolvimento de um xarope, julgue os itens a seguir.

O volume molar do xarope é muito maior quando comparado ao de um gás.

• C. Certo
• E. Errado

Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H ₂ S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H ₂ S →FeS + H ₂

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

De acordo com a equação de corrosão apresentada, o ferro foi oxidado e o hidrogênio, reduzido.

• C. Certo
• E. Errado

Dado que Kw = 1,0 × 10-¹⁴ e log 2,5 = 0,4, pode-se afirmar que uma solução aquosa 2 x10-³ M de Ba OH)₂ apresenta

• A. concentração de íons hidroxila igual a 0,002 mol.L-¹.
• B. pOH aproximadamente 11,6.
• C. pH aproximadamente 11,6.
• D. K_b aproximadamente 1,0 × 10-¹².

Considere os gráficos abaixo, numerados de 1 a 4, que mostram o histograma de intensidades de uma imagem em tons de cinza. Em cada gráfico, aparece também uma curva de controle de brilho e contraste (“look-up table”). A curva 1 corresponde à curva original. Logo, a curva 2 representa um (a)

• A.

  aumento de brilho. A curva 3 representa um aumento de contraste sem saturação. A curva 4 representa a aplicação de um fator gama, que realça o contraste nas regiões escuras sem saturar as regiões claras.

• B.

  redução de brilho e contraste. A curva 3 representa um aumento de contraste. A curva 4 representa a aplicação de um fator gama, que realça o contraste nas regiões claras sem saturar as regiões escuras.

• C.

  aumento de brilho sem mudança de contraste. A curva 3 representa um aumento de contraste com saturação em tons altos. A curva 4 representa a aplicação de um fator gama, que realça o contraste nas regiões escuras sem saturar as regiões claras.

• D.

  aumento de brilho e uma redução de contraste. A curva 3 representa um aumento de contraste com saturação. A curva 4 representa a aplicação de um fator gama, que realça o contraste nas regiões escuras sem saturar as regiões claras.

• E.

  Aumento de brilho e uma redução de contraste. A curva 3 representa um aumento de contraste com saturação. A curva 4 representa a aplicação de um fator gama, que realça o contraste nas regiões escuras sem saturar as regiões claras.