Questões de Química

Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue os itens a seguir.

Da reação química entre os compostos dos frascos 1 e 2 origina-se o sulfato de cálcio.

• C. Certo
• E. Errado

Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue os itens a seguir.

Na tabela acima, pelo menos três compostos apresentam propriedades básicas em meio aquoso.

• C. Certo
• E. Errado

Na tabela acima, listam-se alguns reagentes existentes em laboratórios de aulas práticas de química. Acerca dos materiais listados na tabela, julgue os itens a seguir.

O composto do frasco 3 é um oxiácido cuja fórmula química é HClO4.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca de ligações químicas, julgue os itens seguintes. Toda ligação química covalente formada entre dois átomos de diferentes elementos apresenta momento dipolar diferente de zero, o que implica que a espécie molecular relacionada apresenta momento dipolar diferente de zero.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca de ligações químicas, julgue os itens seguintes. O modelo de hibridização é fundamental para explicar a formação de compostos que apresentam ligações iônicas.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca de ligações químicas, julgue os itens seguintes. A formação ou rompimento de ligação covalente é sempre um processo endotérmico.

• C. Certo
• E. Errado

Acerca de ligações químicas, julgue os itens seguintes. A maior parte dos sólidos covalentes é de materiais amorfos, os quais apresentam unidades estruturais dispostas de forma desordenada.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. A fórmula molecular H₁₂C₄O₃ apresenta como fórmula mínima e fórmula percentual H₄C₂O₁ e H_9,09%C_54,54%O_36,36%, respectivamente.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. Se 8 g de H2 reagem com 64 g de gás O2, produzindo 72 g de H2O, então a fórmula percentual é H_11,11%O_88,89%.

• C. Certo
• E. Errado

Julgue os itens que se seguem, com relação à estequiometria. Para o julgamento, considere que o volume molar de um gás nas condições normais de temperatura e pressão corresponda a 22,4 mol/L. Em uma reação química, a massa total de reagentes obrigatoriamente deve ser diferente da massa total dos produtos.

• C. Certo
• E. Errado