Questões de Química

• A. - 377
• B. - 722
• C. - 1.147
• D. - 2.566
• E. - 3.090

Na utilização de laboratórios durante experimentos didáticos e de pesquisa científica, é comum haver coleta de amostras, produção de soluções e geração de resíduos. Da mesma forma que acontece com todos os outros itens de laboratório, esses resíduos também devem seguir normas de identificação, armazenagem, utilização e descarte. Quanto ao gerenciamento de resíduos, para que não haja seu comprometimento e risco de acidentes devido à incompatibilidade de algumas substâncias químicas, são fundamentais as etapas de:

• A. Acondicionamento e Reutilização.
• B. Segregação e Reciclagem.
• C. Armazenamento e Reutilização.
• D. Segregação e Acondicionamento.
• E. Segregação e Reutilização.

Com base nas informações acima, julgue os itens subsequentes, considerando que, para a reação II, a uma temperatura T, a constante de equilíbrio seja igual a K.

Para a reação II, o emprego de pressões elevadas favorece a formação dos produtos tanto do ponto de vista do equilíbrio químico, quanto da cinética. Entretanto, o emprego de temperaturas elevadas favorece a formação dos produtos do ponto de vista da cinética, mas desfavorece do ponto de vista do equilíbrio.

• C. Certo
• E. Errado

Uma mistura gasosa, constituída por 112 g de nitrogênio e 16 g de metano, encontra-se em um recipiente de 30 L a uma pressão de 4 atm.

Considerando-se comportamento ideal para os gases, o valor de P_CH4 / P_N2 , isto é, a razão entre as pressões parciais de CH₄ e N₂ é

• A. 0,25
• B. 0,50
• C. 1,00
• D. 2,00
• E. 4,00

• A. O líquido que possui menor ponto de ebulição é o mais volátil e possui maior pressão de vapor.
• B. O líquido que possui maior ponto de ebulição é o mais volátil e possui maior pressão de vapor.
• C. O líquido que possui menor ponto de ebulição é o menos volátil e possui maior pressão de vapor.
• D. O líquido que possui maior ponto de ebulição é o mais volátil e possui menor pressão de vapor.
• E. O líquido que possui menor ponto de ebulição é o menos volátil e possui menor pressão de vapor.

• A. há geração de gás hidrogênio no ânodo.
• B. íons iodeto são reduzidos no ânodo.
• C. ocorre redução da água no cátodo.
• D. forma-se iodo no cátodo.
• E. íons de potássio são reduzidos a átomos de potássio.

A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH₄OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe₂O₃qxH₂O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe₂O₃ e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

O NH₄OH e o Fe₂O₃ são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.

• C. Certo
• E. Errado

• A. I - P , II - S , III - Q , IV – T
• B. I - P , II - R , III - T , IV – S
• C. I - R , II - P , III - Q , IV – S
• D. I - R , II - Q , III - P , IV – T
• E. I - T , II - Q , III - S , IV - R

• A. Há secagem da substância antes da análise em dessecador.
• B. O aquecimento é realizado moderadamente.
• C. Há uma corrente de convecção.
• D. O termômetro encosta nas paredes do tubo de Thiele.
• E. Posiciona-se o bico de Bunsen no braço do tubo de Thiele.

Sabendo que o material vegetal contém óleos, açúcares, polissacarídeos, vitamina C e sais minerais, afirma-se que o extrato em hexano e o resíduo após extração com água devem conter, respectivamente,

• A. açúcares e sais minerais.
• B. óleos e sais minerais.
• C. vitamina C e sais minerais.
• D. óleos e polissacarídeos.
• E. açúcares e polissacarídeos.