Questões de Química do ano 2006

O rótulo de um material utilizado para limpeza doméstica tem a seguinte descrição: solução 0,2 mol/L de hidróxido de sódio. Isto quer dizer que esta solução contém:

• A.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 1 litro de solvente.

• B.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 100 mL de solução.

• C.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 100 mL de solvente.

• D.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 0,1 litro de solução.

• E.

  0,2 mols de hidróxido de sódio em 1 litro de solução.

A quantidade de vitamina C presente em um vegetal pode ser facilmente determinada em laboratório por meio de uma técnica conhecida como titulação iodométrica. A tabela a seguir mostra a quantidade de vitamina C encontrada no rótulo das polpas das frutas Laranja pêra, Maçã Nacional, Limão verde e Acerola e o resultado da análise da titulação iodométrica realizada com cada uma das frutas:

• A. referente à polpa de Limão verde 20,63%.
• B. referente à polpa de acerola, 27,27%.
• C. referente à polpa de Maçã Nacional. 33,33%.
• D. referente à polpa de Laranja pêra 39,00%.
• E. referente à polpa de acerola, 39,00%.

Um estudante de Química recebeu do professor uma questão com uma tabela contendo diferentes tipos de misturas para que o estudante assinalasse com um X quando a mistura fosse homogênea ou heterogênea. A tabela preenchida por ele é mostrada abaixo:

• A. 4
• B. 2
• C. 3
• D. 5
• E. 1

Uma das maneiras de identificar a presença de íons chumbo, Pb2+, em solução aquosa é através da reação com ácido clorídrico, HCl. Neste caso, há a formação de um precipitado branco devido à formação de cloreto de chumbo, PbCl₂ como é mostrado na equação química a seguir: Pb²+(aq) + 2Cl-(aq) PbCl₂(s). Considerando que a uma solução 0,20 mol/L de Pb2+ adiciona-se HCl até obter uma concentração 0,1 mol/L de íon cloreto e 90% de Pb²⁺ é removido da solução, o produto de solubilidade (K_PS) do cloreto de chumbo é igual a:

• A.

  1x10^-3.

• B.

  1,5x10^-3.

• C.

  3x10^-4.

• D.

  0,4x10^-3.

• E.

  2x10^-4.

A equação química a seguir, As4O6(s) + 6C(s) As4(g) + 6CO(g) mostra a reação de obtenção de arsênico, a partir da redução de As4O6 com carvão. O equilíbrio da reação será deslocado em direção aos produtos quando:

• A.

  Adicionarmos monóxido de carbono.

• B.

  Diminuirmos a concentração de arsênico.

• C.

  Adicionarmos carvão.

• D.

  Aumentarmos a concentração de arsênico.

• E.

  Aumentarmos a concentração de As4O6 sólido.

O ácido nítrico, HNO₃, é um líquido incolor, corrosivo e venenoso. É solúvel em água e apresenta comportamento ácido. É fortemente oxidante. Por isso, é bastante utilizado em laboratório na oxidação de diversos metais. Considerando uma solução à 63% de HNO₃ e densidade 1,5g/cm³, o volume que se deve retirar dessa solução para preparar 1 litro de uma solução a 1 mol/L de HNO₃ é: Dados: (Massas molares, gmol^-1): H = 1; N = 14; O = 16.

• A. 60,00 mL.
• B. 60,00 mL.
• C. 66,66 mL.
• D. 50,00 mL.
• E. 63,00 mL.

A tabela a seguir, mostra os valores de ponto de fusão e ponto de ebulição à pressão 1 atm de três ácidos de ampla aplicabilidade em Química.

• A.

  O ácido sulfúrico é o mais volátil.

• B.

  O ácido sulfúrico apresenta menor temperatura de fusão.

• C.

  O ácido clorídrico é o mais volátil.

• D.

  O ácido nítrico é mais volátil do que o ácido clorídrico.

• E.

  O ácido nítrico apresenta menor temperatura de fusão.

Considerando a seqüência F (flúor) (Z=9), Ne (Neônio) (Z=10), Na (sódio) (Z=11), não se esperaria que a energia de ionização (E.I) do Sódio fosse a maior nesta seqüência uma vez que o Sódio tem a maior carga nuclear ? Isto não ocorre porque:

• A.

  O último elétron de valência do Sódio está mais distante do núcleo requerendo neste caso menor energia para retirá-lo do átomo.

• B.

  O Neônio tem maior carga nuclear efetiva em comparação ao Sódio.

• C.

  O Sódio é um agente oxidante.

• D.

  A configuração eletrônica de valência do Neônio é semi-preenchida, enquanto que a do Sodio é totalmente preenchida.

• E.

  O Sódio é um metal alcalino terroso e o Neônio é um gás nobre.

Considere as configurações eletrônicas dos elementos Lítio, Li, boro, B, nitrogênio, N e oxigênio, O, mostradas abaixo:

As configurações eletrônicas que representam o estado fundamental do átomo são:

• A.

  I, II, III.

• B.

  I, III.

• C.

  III, IV.

• D.

  I, II, IV.

• E.

  Apenas I.

O etino, também conhecido como acetileno, é um hidrocarboneto constituído por dois átomos de carbono e dois átomos de hidrogênio. As ligações sigma realizadas pelos átomos de carbono, bem como a geometria linear, podem ser explicadas fazendo-se uso de um modelo teórico-quântico conhecido como Teoria da Ligação de Valência (TLV). De acordo com este modelo, as hibridizações de cada átomo de carbono no etino são do tipo:

• A. sp², sp².
• B. sp, sp.
• C. sp, sp²
• D. sp³, sp³.
• E. sp, sp³.