Questões de Química do ano 2007

Considere que uma proveta contenha 18 mL de água cuja densidade é igual a 1 g/mL. Nessa situação, assinale a opção incorreta, considerando que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol.

• A.

  Existem, nessa proveta, 18 g de água.

• B.

  A quantidade de moléculas de água contidas na proveta é igual a 3,0 × 10²³.

• C. A proveta contém 1 mol de água.
• D.

  Se a água da proveta for convertida para o estado gasoso, o volume que ela ocupará, nas CNPT, será superior a 22 L.

Texto para as questões  43 e 44

 

Considere os seguintes estágios de purificação da água para torná-la potável.

I A água natural é submetida a um processo de aeração por borbulhamento de ar. Nessa etapa, ocorre a remoção de gases de odores fortes dissolvidos ao mesmo tempo em que se dissolve oxigênio e nitrogênio.

II Em um tanque, adiciona-se CaO para reduzir a acidez da água e precipitar íons metálicos presentes em solução como hidróxidos. O precipitado, na forma de um pó muito fino, pode ficar suspenso na água.

III A seguir, adiciona-se alume — Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O — para coagular e flocular o precipitado, de modo que ele possa ser filtrado. A coagulação envolve a aproximação de íons de modo a formar partículas maiores. A floculação envolve a união de partículas para formar colóides.

IV Sendo anfótero, o alumínio forma íons Al(OH)₄⁺ solúveis em solução básica. Esses íons devem ser eliminados. CO₂ é borbulhado para aumentar a acidez e provocar a precipitação do alumínio como Al(OH)₃, que é retirado por filtração.

V O pH da água é corrigido.

VI Adiciona-se um desinfetante; normalmente o cloro. O cloro — Cl₂ (g) — reage com a água formando o ácido hipocloroso, que é altamente tóxico para bactérias.

Com relação ao assunto abordado no texto e suas implicações, assinale a opção incorreta.

• A.

  Entre os gases removidos na etapa I, incluem-se os gases de enxofre.

• B.

  A equação CaO(s)+H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) representa a dissolução do CaO em água.

• C.

  A coagulação e a floculação permitem agregar as partículas de forma que elas possam decantar, isto é, depositar-se no fundo do tanque.

• D.

  Íons são átomos eletrizados, ou seja, se formam quando um átomo neutro perde ou ganha prótons.

Texto para as questões  43 e 44

 

Considere os seguintes estágios de purificação da água para torná-la potável.

I A água natural é submetida a um processo de aeração por borbulhamento de ar. Nessa etapa, ocorre a remoção de gases de odores fortes dissolvidos ao mesmo tempo em que se dissolve oxigênio e nitrogênio.

II Em um tanque, adiciona-se CaO para reduzir a acidez da água e precipitar íons metálicos presentes em solução como hidróxidos. O precipitado, na forma de um pó muito fino, pode ficar suspenso na água.

III A seguir, adiciona-se alume — Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O — para coagular e flocular o precipitado, de modo que ele possa ser filtrado. A coagulação envolve a aproximação de íons de modo a formar partículas maiores. A floculação envolve a união de partículas para formar colóides.

IV Sendo anfótero, o alumínio forma íons Al(OH)₄⁺ solúveis em solução básica. Esses íons devem ser eliminados. CO₂ é borbulhado para aumentar a acidez e provocar a precipitação do alumínio como Al(OH)₃, que é retirado por filtração.

V O pH da água é corrigido.

VI Adiciona-se um desinfetante; normalmente o cloro. O cloro — Cl₂ (g) — reage com a água formando o ácido hipocloroso, que é altamente tóxico para bactérias.

Ainda com relação ao texto, assinale a opção correta.

• A.

  O gás carbônico é um óxido básico.

• B.

  Todas as etapas do tratamento de água descrito no texto têm por finalidade a destruição de bactérias.

• C.

  Uma forma alternativa de purificar a água tornando-a potável é a destilação.

• D.

  Filtração é um processo de separação aplicável a sistemas sólido-líquido que envolve a presença de uma malha ou de um filtro, no qual o material insolúvel fica retido.

Com relação à combustão que ocorre durante o processo de queima de uma vela (mistura de hidrocarbonetos), assinale a opção correta.

• A.

  Embora a combustão mencionada seja exotérmica — o que se observa pela luz e pelo calor —, a reação não tem início sem que se forneça ao sistema uma energia inicial.

• B.

  Durante a reação de combustão completa da vela, a chama apresenta uma cor amarelada e uma fumaça cinzenta.

• C.

  A combustão não é exemplo de reação de oxirredução.

• D.

  Uma das formas de interromper a combustão seria retirar o N₂ comburente presente no ar.