Questões de Química do ano 2010

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Um polímero é uma macromolécula formada pela repetição de pequenas unidades químicas (monômeros), ligadas covalentemente. Se espécies diferentes de monômeros são empregadas, o polímero recebe a denominação de

  • A. homopolímero.
  • B. dímero.
  • C. copolímero.
  • D. multipolímero.
  • E. polímero de adição.

  • A. I e II.
  • B. I e IV.
  • C. II e III.
  • D. III e IV.
  • E. I, II e IV.

Com relação à tabela periódica e às reações de oxidorredução, assinale a alternativa correta.

  • A.

    A energia de ionização (EI) cresce da esquerda para a direita; no entanto, a EI do alumínio é menor que a do magnésio.

  • B.

    Todos os halogênios formam hidrácidos fortes.

  • C.

    Os óxidos metálicos têm caráter ácido.

  • D.

    Os elementos metálicos não formam compostos hidrogenados.

  • E.

    O raio do íon Mg+2 é maior do que o raio do Mg metálico.

Com relação à tabela periódica e às reações de oxidorredução, assinale a alternativa correta.

  • A.

    A energia de ionização (EI) cresce da esquerda para a direita; no entanto, a EI do alumínio é menor que a do magnésio.

  • B.

    Todos os halogênios formam hidrácidos fortes.

  • C.

    Os óxidos metálicos têm caráter ácido.

  • D.

    Os elementos metálicos não formam compostos hidrogenados.

  • E.

    O raio do íon Mg+2 é maior do que o raio do Mg metálico.

A atmosfera terrestre é uma mistura de gases essenciais à vida. Por que eles estão no estado gasoso? Essa mistura gasosa é, principalmente, constituída de nitrogênio (~78%) e oxigênio (~21%); além desses gases, existem vários outros gases, até mesmo alguns poluentes. Para entender o comportamento dos gases, foi desenvolvida a Lei dos Gases, aplicada a gases ideais, que considera a influência das variações de pressão, volume e temperatura nos gases. A respeito desse assunto, assinale a alternativa correta.

  • A.

    A pressão de um gás é inversamente proporcional ao número de mols.

  • B.

    Os gases são bons condutores de eletricidade.

  • C.

    Considerando uma mistura de gases, como a atmosfera terrestre, a pressão total da mistura é igual à soma das pressões parciais de cada componente.

  • D.

    O ponto de ebulição da água é a temperatura na qual a pressão de vapor da água é igual a 1 atm.

  • E.

    Em um sistema aberto, sob pressão constante, aumentando-se a temperatura do sistema, o volume do gás não se altera.

Os ácidos e as bases são substâncias muito encontradas na natureza. Os ácidos apresentam sabor azedo, e as bases são adstringentes. Essas substâncias são largamente estudadas e bem definidas. Assinale a alternativa correta acerca desse tema.

  • A.

    De acordo com as definições de ácido e base, o ácido fluorídrico é um ácido de Lewis.

  • B.

    Quanto maior o pKa de um ácido, mais forte será o ácido.

  • C.

    Em uma reação em equilíbrio, a constante de equilíbrio é a relação entre a concentração molar dos reagentes e a concentração molar dos produtos.

  • D.

    Um sal derivado de uma base fraca tem caráter básico.

  • E.

    Uma solução tampão é formada pela mistura de um ácido fraco e o seu sal derivado ou de uma base fraca e o seu sal derivado.

Na natureza, as substâncias e os elementos não são encontrados em estado puro. Para a obtenção das substâncias puras, é necessário fazer a extração e a purificação delas. Para isso, são usados processos físicos e químicos. Com relação a esse assunto, assinale a alternativa correta.

  • A.

    A obtenção dos metais puros é feita pela fusão do minério.

  • B.

    B) A obtenção do sódio metálico é realizada por meio da eletrólise da água do mar.

  • C.

    É possível transformar a água poluída em água potável por meio de uma reação química.

  • D.

    Na preparação do biocombustível, ocorre a formação de glicerina, a qual pode ser extraída com água.

  • E.

    O limoneno é muito usado na preparação de balas e doces e pode ser extraído do limão pela prensagem da polpa.

  • A.

    A rotação específica [α]D 25 com sinal + é atribuída ao isômero de configuração R porque ele desvia o plano da luz polarizada no sentido horário.

  • B.

    A rotação específica observada para a amostra foi de +1,151º e a porcentagem do excesso enanciomérico (%ee) da amostra foi de 20% para o isômero S.

  • C.

    As propriedades químicas dos enanciômeros são diferentes.

  • D.

    Os isômeros podem ser separados por cromatografia gasosa, com o uso de uma coluna de fase quiral.

  • E.

    Os enanciômeros têm imagens especulares sobreponíveis.

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSPER) amplia a teoria da ligação química de Lewis para explicar as formas das moléculas. De acordo com essa teoria, assinale a alternativa correta, considerando os seguintes números atômicos: H = 1; Be = 4; C = 6; F = 9; P = 15; Cl = 17; e I = 53.

  • A.

    A geometria da molécula do pentacloreto de fósforo é bipirâmide trigonal.

  • B.

    Na molécula do C3H4 (aleno), pode ser atribuída aos átomos de carbono a hibridação sp2.

  • C.

    Pode-se atribuir a hibridação sp3 ao átomo de enxofre na molécula do SF4.

  • D.

    O íon IF4 - não é planar.

  • E.

    A hibridação do átomo de berílio, na molécula do dimetilberílio, é sp2

Uma das matérias-primas utilizadas na fabricação do nylon apresentou os seguintes espectros.

Com base nesses dados espectrais, assinale a alternativa correta.

  • A.

    No espectro de infravermelho, a absorção em 1.700 cm-1 corresponde a uma hidroxila.

  • B.

    As absorções na faixa de 2.900-3.000 cm-1 no espectro de infravermelho correspondem aos estiramentos das ligações CH.

  • C.

    O pico de massa 55 corresponde ao íon molecular.

  • D.

    A absorção no UV não favorece na identificação da substância.

  • E.

    Esse composto sofre oxidação com permanganato de potássio em meio neutro.

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