Questões de Química do ano 2014

Sobre o uso de capelas de exaustão em laboratório de Química, podemos afirmar que:

• A. devem ser usadas como uma barreira física de proteção individual no caso de reações com alto risco de explosão.
• B. devem ser usadas para armazenar reagentes irritantes, inflamáveis ou que produzem vapores tóxicos.
• C. devem ser usadas para abrigar equipamentos que emitem altos níveis de ruído durante o uso ou permanentemente, caso o equipamento seja rotineiro.
• D. devem ser usadas como exaustor, sobretudo no início da jornada de trabalho do laboratório, quando utilizadas com a janela corrediça aberta.
• E. devem ser usadas para conter e trabalhar com reações que utilizem ou produzam vapores tóxicos, irritantes ou inflamáveis, mantendo o laboratório livre de tais componentes.

O eletrodo indicador mais utilizado para a medida do pH é o eletrodo de vidro combinado com o eletrodo de calomelano (de referência). Sobre a medida do pH com o eletrodo de vidro combinado, podemos afirmar que:

• A. o potencial do eletrodo de calomelano varia com o tempo, por isso é necessária a calibração periódica do eletrodo de vidro combinado.
• B. por causa da grande sensibilidade, esses eletrodos podem ser utilizados para medidas de pH acima de 12, uma vez que os íons “H+” estão presentes em baixas concentrações
• C. o contato direto da membrana porosa de vidro com a solução teste elimina o potencial de junção líquida, que é uma das fontes de erro comum aos eletrodos metal-íon metálico.
• D. o potencial medido deve-se ao gradiente de íons “H+” através da membrana, quando o eletrodo é imerso na solução de pH desconhecido.
• E. o fluxo de elétrons responsável pela medida do potencial inicia com a reação de redução dos íons “H+” (os que atravessam a membrana de vidro) a gás H2.

O papel indicador universal é composto por uma mistura de indicadores ácido-base capaz de fornecer a faixa de pH de uma solução aquosa através da mudança sutil de cor. Sobre os indicadores ácido-base e suas aplicações em titulações, assinale a alternativa INCORRETA.

• A. Devem ter faixa de viragem de cor mais próxima possível do pH do ponto final, para diminuir o erro da titulação.
• B. Devem ser usados em grande quantidade (cerca de 1 mL), para que a indicação do ponto final seja nítida e com o menor erro possível.
• C. São ácidos e bases orgânicos (por isso são fracos) que se dissociam de acordo com o pH durante a titulação.
• D. A mudança de cor ocorre porque a forma não dissociada do indicador (forma ácida) tem cor diferente da forma dissociada (forma básica).
• E. Em certos intervalos de pH, a cor resultante do indicador é combinação das cores das espécies ácida e básica, levando em conta a intensidade de cada uma.

Um padrão primário foi pesado em uma balança analítica para a preparação de uma solução padrão. A vidraria destinada à medida de volume que deve ser utilizada para que a concentração dessa solução seja conhecida com precisão é:

• A. Bureta.
• B. Balão volumétrico.
• C. Pipeta volumétrica.
• D. Proveta.
• E. Erlenmayer.

O aminoácido estruturalmente mais simples (glicina, H2NCHCOOH) apresenta duas dissociações de próton e o ponto isoelétrico em pH= 6,06 (meio aquoso a 25 °C). A partir desse quadro, em relação à glicina, é correto afirmar que:

• A. em pH = 6,06, o grupo carboxila está completamente dissociado e o amino está completamente protonado.
• B. uma solução aquosa preparada através da solubilização da glicina neutra, sem a adição de ácidos ou bases, tem o pH do ponto isoelétrico.
• C. no ponto isoelétrico, as espécies de glicina em solução estão sob a forma da molécula neutra H2NCHCOOH.
• D. em valores de pH logo acima do ponto isoelétrico, as espécies de glicina em solução apresentam carga total negativa.
• E. no ponto isoelétrico, a concentração da espécie catiônica [H3NCHCOOH]+ é igual a da aniônica [H2NCHCOO] –.

Um padrão analítico de Clenbuterol está disponível comercialmente na forma de solução do cloridrato (C₁₂H₁₈Cl₂N₂O.HCl, peso molecular = 313,65) em metanol. A conversão da concentração dessa solução padrão de 1 mg mL^-1 para concentração molar (mol L^-1) é:

• A. 1/ 0,31365
• B. 1/ 313650
• C. 1/ 313,65
• D. 0,31365
• E. 1,31365

A solução aquosa de hidrogenoftalato de potássio 0,05 mol L^-1 é estabelecida como um padrão de pH pela IUPAC (por exemplo: pH = 4,005 a 25 °C). A alternativa, adiante, que descreve corretamente um dos usos dessa solução é:

• A. solução titulante para titulações com ponto final próximo de pH= 4.
• B. padronização de soluções aquosas de ácido clorídrico.
• C. solução tampão para análise de metais por absorção atômica.
• D. calibração de eletrodos de vidro combinado.
• E. solução aquosa interna para o eletrodo de referência de calomelano.

Uma alíquota de 20,0 mL de ácido nítrico concentrado (16,0 mol L^-1) foi diluída a 100 mL com água. Calcule a concentração do ácido nítrico em mol L^-1 na solução diluída e assinale a alternativa correta.

• A. 1,6
• B. 4,0
• C. 2,0
• D. 8,0
• E. 3,2

Sobre equilíbrio químico, NÃO é correto afirmar que:

• A. Quando a constante de equilíbrio (Kc) é maior do que 1, a concentração dos produtos no equilíbrio é maior do que a dos reagentes.
• B. No equilíbrio, a velocidade da reação direta é maior do que a da reação inversa.
• C. Variações de temperatura e pressão podem deslocar o equilíbrio.
• D. A constante de equilíbrio independe das concentrações iniciais dos reagentes.
• E. No equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante.

Considere uma solução tampão contendo 0,2M de ácido acético e 0,2M de acetato de sódio. Dado pK_a = 4,76, o pH estimado dessa solução é de:

• A. 3,76
• B. 4,72
• C. 4,76
• D. 4,80
• E. 5,76