Questões de Química do ano 2014

Após a lavagem, as vidrarias de laboratório são submetidas a uma “lavagem final” para garantir que nenhum resíduo da substância utilizada na limpeza possa atuar como contaminante. Esse procedimento, denominado rinsagem, consiste na ação de:

• A. Lavar com solução sulfocrômica.
• B. Lavar com solução denominada água régia.
• C. Enxaguar repetitivamente com água destilada.
• D. Esterilizar em autoclave.
• E. Deixar a vidraria de “molho”.

• A. 1.
• B. 2.
• C. 3.
• D. 4.
• E. 5.

Geralmente a vidraria de laboratório apresenta graduações e marcas volumétricas em suas paredes. Essa marcação pode ser de maior ou de menor precisão conforme o seu tipo e sua função. Um exemplo de vidraria com graduação é a bureta que pode ser identificada como uma vidraria:

• A. Que acondiciona o material a ser examinado no microscópio.
• B. Usada para culturas bacteriológicas.
• C. De uso geral em laboratório. É empregada para administrar reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos.
• D. Para medir e transferir volumes variáveis de líquidos. Vidraria de precisão para volumes acima de 25ml.
• E. Utilizada em titulações para medidas precisas de líquidos.

O Plano Decenal da Empresa de Pesquisa Energética prevê que, nos próximos anos, a participação das hidrelétricas no Brasil cairá de 75% para 67%, e a participação da geração oriunda de fontes alternativas vai dobrar em dez anos. Uma alternativa que tem se expandido no mundo e se apresentado promissora para a complementação mais eficiente do parque hidroelétrico brasileiro é a energia eólica, a qual é obtida a partir:

• A. Do processo de aproveitamento da energia solar para conversão direta em energia elétrica.
• B. Da energia oriunda de recurso renovável que provém de matéria orgânica.
• C. Do hidrogênio como combustível e fonte de energia.
• D. Da força dos ventos.
• E. Da energia proveniente dos oceanos.

Nos últimos anos, o principal objetivo da produção de biocombustíveis nos países em desenvolvimento tem sido reduzir a pobreza e aumentar a segurança alimentar e energética, além de reduzir as emissões de gás carbônico. Assim, os programas governamentais têm incentivado pesquisas focadas nas cadeias produtivas de culturas não-alimentares ou com múltiplos usos, especialmente as que podem ocupar áreas com menor disponibilidade de água ou impróprias para o plantio de alimentos. Neste sentido, na produção de biocombustíveis, tem se destacado como alternativa promissora no Brasil nas cadeias produtivas de culturas não-alimentares a de:

• A. Soja.
• B. Palma (Dendê).
• C. Milho.
• D. Cana-de-açúcar.
• E. Pinhão-manso.

A metodologia frequentemente utilizada na produção de biodiesel envolve a catálise básica com aquecimento convencional do sistema reacional, onde o principal gargalo para a produção de biodiesel etílico é o tempo reacional maior, quando comparado à transesterificação metílica, além de uma perda de ésteres pela emulsificação do sistema. De acordo com o tipo de operação, o reator usualmente mais utilizado na produção de biodiesel em pequena escala (escala de bancada) nos laboratórios é chamado de:

• A. Reator descontínuo (em batelada).
• B. Reator contínuo (torre, tubular ou tanque).
• C. Reator semicontínuo.
• D. Reator de leito fluidizado.
• E. Reator de fase semifluida.

• A. Síntese.
• B. Decomposição.
• C. Simples Troca.
• D. Dupla troca.
• E. Oxiredução.

A substituição dos combustíveis fósseis tem sido motivada por fatores ambientais, econômicos e sociais, uma vez que toda a sociedade depende do seu uso. Nesse contexto, uma alternativa obtida de biomassa que tem se destacado mundialmente é o uso de:

• A. Diesel.
• B. Óleo diesel.
• C. Biodiesel.
• D. Gasolina.
• E. Querosene.

• A. água destilada, isenta de CO₂, o pH do meio aumenta, pois o equilíbrio é deslocado no sentido de formar mais H₃O⁺.
• B. HCl_(aq) 1,0 mol/L, o equilíbrio é deslocado para a direita no sentido de aumentar a concentração de C₂H₃O₂ ^-, o que acarreta a diminuição do pH.
• C. HCl_(aq) 1,0 mol/L, aumenta a concentração de H₃O⁺, e o pH do meio se eleva significativamente.
• D. NaOH_(aq) 1,0 mol/L, íons OH^- consomem íons H₃O⁺, acarretando leve aumento do pH do meio com o equilíbrio sendo deslocado para a direita.
• E. NaOH_(aq) 1,0 mol/L, íons Na⁺ se unem fortemente aos íons C₂H₃O₂ ^- diminuindo o pH do meio.

• A. 24,81%
• B. 36,18%
• C. 51,68%
• D. 62,01%
• E. 72,35%