Questões de Química do ano 2014

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O fósforo é o 12º elemento mais abundante na crosta terrestre, representando aproximadamente 0,12%. Devido à alta reatividade, não ocorre livre na natureza, sendo comum encontrá-lo na forma de fosfatos em rochas que se dissolvem com a chuva, sendo levados até os rios e mares. Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.

  • A. H3PO3
  • B. H2PO3
  • C. H3PO2
  • D. H4P2O5
  • E. HPO3

Para calibração de um método fotométrico com a finalidade de determinar a quantidade de sódio em uma amostra, foi necessário preparar uma solução padrão de Na+ (0,0100 mol/L). Dentre as alternativas abaixo, qual delas indica o volume (em litros) dessa solução padrão previamente preparada necessário para produzir um volume de 50,00 mL de uma solução de Na+ (0,00500 mol/L)?

  • A. 0,0025 L
  • B. 0,025 L
  • C. 25,0 L
  • D. 0,01 L
  • E. 0,100 L

Um perito oficial dissolveu certa quantidade de um sal em solvente e, por alguma perturbação, parte do sal se depositou, produzindo uma solução. Pode-se considerar nominalmente essa solução como:

  • A. saturada com corpo de fundo.
  • B. supersaturada com corpo de fundo.
  • C. insaturada.
  • D. supersaturada sem corpo de fundo.
  • E. saturada sem corpo de fundo.

Os íons são estruturas eletricamente carregadas. Essas estruturas são positivas quando há perda de elétrons e são negativas quando há ganho. Considere um íon de carga 2+ cujo número de prótons é a metade do seu número de massa, que é 40. Com base nessas informações, pode-se afirmar que a distribuição eletrônica para esse íon será:

  • A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2
  • B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
  • C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada, porém, apenas o trabalho de Dimitri Mendeleev (1869) alcançou real destaque e é a base da classificação moderna dos elementos na tabela periódica. Atualmente, os elementos químicos estão dispostos de acordo com os valores crescentes de:

  • A. número de massa.
  • B. unidade de massa atômica.
  • C. número de avogadro.
  • D. número atômico.
  • E. número de neutrons.

O tratamento de esgoto é dividido nas fases: pré-tratamento, tratamento primário, tratamento secundário e tratamento terciário. O uso dos sistemas de lagoas de estabilização ou de lodos ativados ocorre na(s) fase(s) de:

  • A. tratamento terciário.
  • B. tratamento primário.
  • C. pré-tratamento.
  • D. tratamento secundário.
  • E. tratamentos primário e secundário.

  • A. maturação, anaeróbica e aeróbica.
  • B. facultativa, maturação e aerada facultativa.
  • C. anaeróbica, facultativa e maturação.
  • D. aerada facultativa, aeróbica e facultativa.
  • E. acidificada, luminosa e desinfectante.

Considere as afirmações abaixo acerca das vantagens e desvantagens dos sistemas de tratamento por lagoas de estabilização ou de lodo ativado com aeração prolongada. I. As lagoas de estabilização exigem menor manutenção e custo de energia elétrica. II. O sistema de lodos ativados não exige grandes requisitos de área como nas lagoas. III. O sistema de lagoas de estabilização exige grande mecanização automatizada e pessoal especializado. IV. O sistema de lodos ativados baseia-se no princípio da produção de oxigênio na fotossíntese e, seu consumo na respiração celular dos micro-organismos. Está correto o que consta APENAS em

  • A. II, III e IV.
  • B. I e III.
  • C. II e III.
  • D. I e IV.
  • E. I e II.

A Demanda Química de Oxigênio − DQO é importante na medida da matéria orgânica em despejos que contenham substâncias tóxicas. Considerando o efluente do setor de galvanização de uma empresa metalúrgica, o parâmetro de análise de maior relevância

  • A. é a DQO.
  • B. é a DBO.
  • C. é a temperatura.
  • D. são os materiais sedimentáveis.
  • E. é o pH.
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