Questões de Química do ano 2014

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A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3qxH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.

  • C. Certo
  • E. Errado

A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3qxH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

Em procedimentos que envolvam a calcinação do precipitado após filtração com filtro de papel, a filtração deve ser realizada com papel de filtro quantitativo, o qual produz quantidade mínima ou nenhuma cinza.

  • C. Certo
  • E. Errado

A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3qxH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

Considere que 1,00 g de amostra de solo seja analisado e que a massa de Fe2O3 formada após a calcinação tenha sido igual a 200 mg. Nessa situação, a porcentagem em massa de ferro na amostra de solo é superior a 20%.

  • C. Certo
  • E. Errado

A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3qxH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

Para a determinação do teor de ferro em uma amostra de solo por meio do método gravimétrico, deve-se proceder, inicialmente, à dissolução da amostra por um ácido forte, como o ácido nítrico, de forma a garantir que o ferro seja todo oxidado a Fe 3+ e solubilizado.

  • C. Certo
  • E. Errado

A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3qxH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.

Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.

Na análise gravimétrica, o agente precipitante deve ser adicionado em excesso para reduzir a quantidade do analito que permanece dissolvida.

  • C. Certo
  • E. Errado

A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.

Na reação de oxirredução apresentada, o Fe 2+ é o agente redutor, e o Ce 4+, o agente oxidante.

  • C. Certo
  • E. Errado

A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.

Em uma célula galvânica constituída por um eletrodo de calomelano e um eletrodo padrão de hidrogênio, os elétrons fluirão do eletrodo de hidrogênio para o eletrodo de calomelano.

  • C. Certo
  • E. Errado

A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.

Considere que tenha sido adicionado um volume da solução de Ce 4+ correspondente à metade do volume necessário para se atingir o ponto de equivalência. Nesse caso, o módulo do potencial elétrico lido no potenciômetro representado na figura I será superior a 0,70 V.

  • C. Certo
  • E. Errado

A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.

A concentração de ferro na solução problema é superior a 0,090 mol/L.

  • C. Certo
  • E. Errado

A partir das informações apresentadas, julgue os itens que se seguem, considerando que os potenciais elétricos padrão listados na tabela são válidos no meio ácido no qual foi realizada a titulação e desconsiderando a ocorrência de potenciais de junção.

O potencial elétrico padrão para a reação global de oxirredução apresentada é superior a 2,0 V.

  • C. Certo
  • E. Errado
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