Questões sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

Alcoóis, sobretudo o metanol e o etanol, têm sido utilizados para substituir combustíveis líquidos. Eles podem ser diretamente queimados como combustíveis para gerar energia. No entanto, eles são usados também indiretamente. Por exemplo, o metanol é empregado para a formação de gasolina em uma reação catalisada por zeólitas, que são aluminossilicatos. As zeólitas são sólidos resultantes da substituição de alguns íons de Si ⁺⁴ dos silicatos (óxidos de silício) por íons Al ⁺³ . Sua função como catalisador está relacionada à sua capacidade em liberar íons H ⁺ . Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

Considerando-se que os íons citados no texto são obtidos quando os respectivos átomos cedem todos seus elétrons de orbitais da camada de valência, que são do tipo s e p, é correto afirmar que o alumínio é do grupo 3 (ou IIIB) e o silício, do grupo 4 (ou IVB).

• C. Certo
• E. Errado

Alcoóis, sobretudo o metanol e o etanol, têm sido utilizados para substituir combustíveis líquidos. Eles podem ser diretamente queimados como combustíveis para gerar energia. No entanto, eles são usados também indiretamente. Por exemplo, o metanol é empregado para a formação de gasolina em uma reação catalisada por zeólitas, que são aluminossilicatos. As zeólitas são sólidos resultantes da substituição de alguns íons de Si ⁺⁴ dos silicatos (óxidos de silício) por íons Al ⁺³ . Sua função como catalisador está relacionada à sua capacidade em liberar íons H ⁺ . Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.

Sabendo-se que o silício e o alumínio estão no 3. o período da tabela periódica, é correto afirmar que todos os orbitais que compõem a camada de valência desses elementos têm o número quântico principal igual a 3.

• C. Certo
• E. Errado

Marie Curie e Pierre Curie, utilizando o minério URÂNIO, isolaram dois elementos químicos radioativos. São eles:

• A.

  Flúor e Magnésio.

• B.

  Raio X e Rádio.

• C.

  Iodo e Cloro.

• D.

  Raio Gama e Raios anódicos.

• E.

  Polônio e Rádio.

Considerando a tabela acima, em que X representa o elemento em questão, julgue os itens subseqüentes.

O bromo, que é um agente redutor mais forte que o iodo, possui menor tendência que este em perder elétrons.

• C. Certo
• E. Errado

• C. Certo
• E. Errado

No método de espectrometria, o analito é introduzido no sistema, na forma aquosa, em uma câmara de expansão que o torna nebulizado. A seguir, por ação da fonte de plasma, ocorre dessolvatação, dissociação, atomização e ionização. Os íons são direcionados para o sistema analisador. Uma separação é feita em função da aceleração que é imposta a todos os íons, que respondem com diferentes velocidades, em função da relação massa/carga. Dessa forma, os parâmetros carga e massa dos íons determinam a ordem de chegada ao detector em tempos diferentes. No detector, os íons são contados por unidade de tempo (íons/segundo), havendo uma relação de proporcionalidade entre a contagem e a concentração.

Com relação ao método descrito acima, julgue os itens seguintes.

O sistema de detecção discrimina as massas dos isóbaros.

• C. Certo
• E. Errado

No método de espectrometria, o analito é introduzido no sistema, na forma aquosa, em uma câmara de expansão que o torna nebulizado. A seguir, por ação da fonte de plasma, ocorre dessolvatação, dissociação, atomização e ionização. Os íons são direcionados para o sistema analisador. Uma separação é feita em função da aceleração que é imposta a todos os íons, que respondem com diferentes velocidades, em função da relação massa/carga. Dessa forma, os parâmetros carga e massa dos íons determinam a ordem de chegada ao detector em tempos diferentes. No detector, os íons são contados por unidade de tempo (íons/segundo), havendo uma relação de proporcionalidade entre a contagem e a concentração.

Com relação ao método descrito acima, julgue os itens seguintes.

Quase todos os elementos da Tabela Periódica podem ser determinados por esse método.

• C. Certo
• E. Errado

O Kps do hidróxido me magnésio é igual a 8,9 x 10^-12, a 25^oC. Qual a solubilidade do hidróxido de magnésio, nesta temperatura, em uma solução tendo pH igual a 12,00?

• A.

  2,6 x 10^-4 M.

• B.

  1,3 x 10^-4 M.

• C.

  2,6 x 10^-8 M.

• D.

  8,9 x 10^-12 M.

• E.

  8,9 x 10^-8 M.

O teor de ácido etanóico, H₃CCOOH, em vinagre pode ser determinado pela reação com uma base, como o hidróxido de sódio, NaOH. Nessa reação, a proporção entre o número de moléculas do ácido e da base que reagem é

• A. 1:1
• B. 1:2
• C. 2:1
• D. 2:3
• E. 3:1

Um gás ideal teve sua temperatura aumentada em cinco vezes a pressão constante. Assim, espera-se um volume final correspondente a

• A. um décimo do valor inicial.
• B. um quinto do valor inicial.
• C. duas vezes o valor inicial.
• D. dez vezes o valor inicial.
• E. cinco vezes o valor inicial.