Questões sobre Elementos Químicos, Substâncias e propriedades químicas, Tabela Periódica

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No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue os itens subsequentes. A classificação periódica tem como base de organização o número atômico crescente dos elementos químicos, sendo possível, por meio dela, fazer previsões acerca das propriedades desses elementos.

  • C. Certo
  • E. Errado

No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue os itens subsequentes. A configuração eletrônica tem origem nos conhecimentos da mecânica quântica e permite explicar a ocorrência periódica das propriedades dos elementos.

  • C. Certo
  • E. Errado

Com relação à teoria atômica, julgue os itens subsecutivos. A configuração eletrônica dos elementos obedece a alguns princípios e regras, tais como o princípio da energia mínima, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

  • C. Certo
  • E. Errado

Considere as características de quatro espécies químicas:

I - Um halogênio cujo ânion contém 36 elétrons.

II - Um cátion de elemento do grupo 14 que contém 80 elétrons.

III - Um cátion de metal alcalino que contém 36 elétrons.

IV - Um gás nobre radioativo que possui 86 prótons.

A correspondência entre as características e os elementos químicos listados na tabela periódica está CORRETAMENTE representada por:

  • A. I (bromo); II ( alumínio); III (bário); e IV (radônio).
  • B. I (bromo); II (chumbo); III (estrôncio); e IV (radônio).
  • C. I (iodo); II (chumbo) ; III (estrôncio); e IV (xenônio).
  • D. I (iodo); II (alumínio) ; III (estrôncio); e IV (xenônio).

O quadro a seguir indica o número de elétrons, prótons e nêutrons de algumas espécies químicas.

Sobre as espécies químicas, é CORRETO afirmar:

  • A. C e D são íons.
  • B. A e B são isótopos.
  • C. C e D são isóbaros.
  • D. A e B são cátions.

Os isóbaros, isótonos e isótopos são átomos que podem ser definidos apenas observando os seus números atômico, de nêutron e de massa.

De acordo com as informações anteriores, assinale a alternativa correta.

  • A. I são isóbaros: átomos de elementos químicos iguais, com mesmo número de prótons e diferente número de massa.
  • B. I são isóbaros: átomos de elementos químicos iguais com o mesmo número de prótons e diferente número de massa.
  • C. III são isótopos: átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas que possuem o mesmo número de massa.
  • D. III são isótonos: átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), diferentes números de massa, porém, com o mesmo número de nêutrons.

Considerando a configuração eletrônica dos elementos a seguir, identifique a que representa um metal alcalino-terroso:

  • A. 1s22s22p3
  • B. 1s22s22p63s23p1
  • C. 1s22s22p63s23p64s23d2
  • D. 1s22s22p63s1
  • E. 1s22s22p63s23p64s2

O fósforo é o 12º elemento mais abundante na crosta terrestre, representando aproximadamente 0,12%. Devido à alta reatividade, não ocorre livre na natureza, sendo comum encontrá-lo na forma de fosfatos em rochas que se dissolvem com a chuva, sendo levados até os rios e mares. Identifique, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação.

  • A. H3PO3
  • B. H2PO3
  • C. H3PO2
  • D. H4P2O5
  • E. HPO3

Os íons são estruturas eletricamente carregadas. Essas estruturas são positivas quando há perda de elétrons e são negativas quando há ganho. Considere um íon de carga 2+ cujo número de prótons é a metade do seu número de massa, que é 40. Com base nessas informações, pode-se afirmar que a distribuição eletrônica para esse íon será:

  • A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d2
  • B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
  • C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Vários estudiosos tentaram reunir os elementos químicos de forma organizada, porém, apenas o trabalho de Dimitri Mendeleev (1869) alcançou real destaque e é a base da classificação moderna dos elementos na tabela periódica. Atualmente, os elementos químicos estão dispostos de acordo com os valores crescentes de:

  • A. número de massa.
  • B. unidade de massa atômica.
  • C. número de avogadro.
  • D. número atômico.
  • E. número de neutrons.
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