Questões sobre Eletroquímica

Tendo em vista que as radiações eletromagnéticas, suas propriedades e suas interações com a matéria estão na origem de uma série de processos físicos fundamentais para a compreensão da natureza, julgue os itens seguintes. A luz visível corresponde a uma região do espectro eletromagnético em que os comprimentos de onda variam de 300 mm a 700 mm.

• C. Certo
• E. Errado

A partir do início do século XIX, os químicos começaram a organizar os elementos químicos em grupos de acordo com suas propriedades. Este desenvolvimento iniciou-se em 1817 com o químico alemão J. W. Dobereiner que demostrou que a massa atômica do estrôncio é a média aritmética das massas atômicas de dois elementos quimicamente semelhantes a este, o cálcio e o bário. Sobre a tabela periódica e suas propriedades, analise as afirmativas a seguir.

I. Os elétrons que ficam entre o núcleo positivo e o(s) elétron(s) de valência protegem, ou blindam, o(s) elétron(s) de valência da atração nuclear.

II. Os átomos de metais, ao perder um ou mais elétrons, produzem íons positivos que são menores que os átomos de origem. Isto acontece porque a carga nuclear real efetiva diminui.

III. Nos elementos de transição, os raios variam relativamente pouco nos períodos e são pequenos quando comparados com os metais alcalinos e alcalinos terrosos.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

A teoria dos Orbitais Moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula. Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.

I. A teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, da camada de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica.

II. Quando dois orbitais atômicos se combinam para formar dois orbitais moleculares, a energia de MO ligante é sempre maior do que a dos AOs, enquanto a energia do MO antiligante é menor.

III. A ordem de ligação na molécula de H2 é 1.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

Pilha de aeração diferencial é a pilha constituída de eletrodos de um só material metálico em contato com um mesmo eletrólito, mas apresentando regiões com diferentes teores de gases dissolvidos. Como ocorre com mais frequência em regiões diferentemente aeradas, é conhecida como o nome de pilha de aeração diferencial. (Considere: potencial padrão de redução é E° = 0,401 V.)

• A. III.
• B. I e II.
• C. I e III.
• D. II e III.

Uma forma bem simples de se obter energia elétrica para a alimentação de diversos tipos de circuitos eletrônicos é a partir do uso de pilhas e acumuladores. Em relação às pilhas e aos acumuladores, assinale a afirmativa INCORRETA.

• A. O tipo de acumulador mais utilizado é o chumbo-ácido.
• B. As pilhas e os acumuladores só podem fornecer energia a um circuito externo por um determinado tempo.
• C. As pilhas podem ser recarregadas, bastando, para isso, fazer circular uma corrente no sentido inverso ao convencional.
• D. As pilhas comuns podem ser encontradas em diversos tamanhos, que se diferenciam pela capacidade de corrente, ou seja, tanto pela máxima corrente que podem fornecer quanto pelo tempo que isso ocorre.

Com base nos conceitos de eletroquímica e de radioquímica, julgue os próximos itens. Eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas para produzir eletricidade, das forças relativas dos agentes oxidantes e redutores e do uso da eletricidade para produzir mudança química.

• C. Certo
• E. Errado

As cores brilhantes observadas durante a queima de fogos de artifício são geradas a partir de elementos metálicos presentes nos fogos. Por exemplo, sais de estrôncio, como o SrCrO₄, dão origem à luz vermelha; sais de cobre, como o Cu(NO₃)₂, à luz verde; sais de magnésio, como MgCl ₂, à luz branca.

Sabendo que esse fenômeno pode ser explicado com base na estrutura eletrônica dos diferentes elementos metálicos, julgue os próximos itens.

No estado fundamental de energia, o íon Cu²⁺ apresenta 6 elétrons em orbitais s, 12 elétrons em orbitais p e 9 elétrons em orbitais d.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando os conceitos de átomo, estados da matéria e reações químicas, julgue os itens seguintes. A menor partícula que pode existir de um elemento é denominada de átomo, que é uma espécie eletricamente neutra que consiste em um núcleo rodeado de elétrons.

• C. Certo
• E. Errado

O comportamento de uma substância como condutora ou isolante depende do tipo de átomo que a constitui e da ligação entre eles. A esse respeito, assinale a opção correta, considerando que o sódio tem número atômico igual a 11 e um elétron na camada de valência, e que o cloro tem número atômico igual a 17 e sete elétrons na camada de valência.

• A. A partir das características mencionadas dos átomos de sódio e de cloro, infere-se que o sódio tem eletronegatividade mais alta quando comparada à do cloro.
• B. Baixa eletronegatividade compreende a situação em que os elétrons na camada de valência estão mais presos no átomo e, por isso, são considerados maus condutores de calor.
• C. A quantidade de energia necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias metálicas é maior que aquela necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias não metálicas.
• D. O elétron de valência está ligado ao átomo por uma força de atração que no sódio é muito menor que no cloro.
• E. Como o número de camadas no átomo de sódio é menor que no átomo de cloro, a força de interação elétrica entre as cargas do núcleo e o elétron de valência é maior no sódio que no cloro.

As baterias de Niquel-Cádmio são recarregáveis e bastante empregadas em aparelhos eletroeletrônicos, como filmadoras e máquinas fotográficas. Essas baterias são formadas por associações de duas ou mais pilhas. O eletrólito dessas pilhas consiste numa pasta de KOH. Nesse tipo de bateria,

• A. o Cd é o anodo.
• B. o Ni é o anodo.
• C. a voltagem da pilha é 0,75 V.
• D. o Cd sofre redução.