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Química - Práticas Laboratoriais em química - Instituto de Planejamento e Apoio ao Desenvolvimento Tecnológico e Científico (IPAD) - 2006
Em uma análise de formaldeído, utilizou-se o método espectrofotométrico do ácido cromotrópico. Nesse caso, o formaldeído reagiu com o ácido cromotrópico (C10H6O8S2Na2.2H2O), em meio de HCl e H2O2, produzindo um composto colorido, que tem seu máximo de absorção a 575 nm. A figura abaixo traz a curva analítica, que apresenta um coeficiente de correlação (r) igual a 0,9999 e uma inclinação igual a 0,11347.
Segundo as informações trazidas no texto e figura acima, é possível afirmar que:
a lei de Beer é obedecida até 4,8 μg de formaldeído/mL de amostra adicionada.
devido ao valor do coeficiente de correlação, esse diagrama não representa uma curva padrão.
com este diagrama, não se pode medir a quantidade de formaldeído em amostras de concentrações desconhecidas, pelas medidas de suas absorbâncias, efetuadas dentro das mesmas condições realizadas no experimento.
a leitura não deveria ter sido realizada em 575 nm.
o coeficiente de correlação aparenta ser bastante inferior a 0,9999.
Química - Práticas Laboratoriais em química - Universidade de Pernambuco (UPE / UPENET / IAUPE) - 2006
Em relação à balança eletrônica, podemos afirmar que
a possibilidade de falha mecânica não é reduzida.
a sensibilidade à vibração não é reduzida.
ocorre a eliminação das operações de seleção e remoção de pesos.
a operação em duas etapas permite a leitura em um visor digital da massa do objeto colocado no prato.
seu princípio de funcionamento é a aplicação de uma força restauradora eletromecânica ao suporte do prato da balança.
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Dentre os procedimentos normais para o uso de um medidor de pH, não é indicado:
consultar o manual de instruções operacionais do instrumento.
calibrar o instrumento medidor com soluções tampão.
deixar um novo eletrodo embebido em água destilada por 12 horas antes de utilizá-lo.
suspender sempre o eletrodo no recipiente de medida e nunca apoiá-lo no fundo.
tocar regularmente o bulbo do eletrodo para certificar-se de sua firmeza.
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Dentre as técnicas abaixo descritas, assinale aquela que é usada para separar componentes de uma mistura hetero-gênea constituída por um sólido e um líquido ou por líquidos imiscíveis.
Centrifugação.
Decantação.
Filtração.
Destilação simples
Destilação fracionada.
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Uma análise criminalística em um laboratório clandestino levou à identificação da presença três elementos químicos (1, 2 e 3) em um resíduo amostral. Os elementos exibem as seguintes propriedades:
1. I - alta afinidade eletrônica;
2. II - boa condutividade elétrica;
3. III - baixa energia de ionização.
A seqüência dos elementos que exibem as propriedades relacionadas, na ordem 1, 2 e 3, é:
Na, Au e Cl
Cl, Cu e Na
Na, Cu e K
Br, Cl e K
F, Pt e Cl
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Qual dos aspectos citados abaixo não é considerado um bom critério para uma análise satisfatória nas determinações colorimétricas experimentais?
A presença de precipitado na solução, mesmo quando a comparação for feita com um padrão límpido.
A constatação de produtos da reação corada que absorvam fortemente na região do visível.
A produção de cor com estabilidade suficientemente para permitir a execução de leitura exata.
A verificação de que o sistema obedeça à lei de Beer, mesmo quando se usam colorímetros fotoelétricos.
O procedimento cumprido deve proporcionar resultados reprodutíveis nas condições experimentais seguidas.
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Das vidrarias abaixo relacionadas, apenas uma é utilizada na separação de líquidos miscíveis e na extração líquido/líquido.
Funil de vidro.
Funil de decantação.
Funil de Buchner.
Kitassato.
Béquer.
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Vidraria de laboratório utilizada para guardar substâncias em atmosfera com baixo índice de umidade.
Cadinho
Dessecador.
Cápsula de porcelana.
Condensador.
Erlenmeyer.
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O balão volumétrico é uma vidraria de laboratório utilizada para
reações com desprendimento de gases
sistemas de refluxo e evaporação a vácuo, acoplado a retroevaporador.
preparo de soluções precisas.
reações de trituração e pulverização de sólidos.
reações de dissolução e precipitação.
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Uma análise química dos resíduos da combustão de pólvora negra indicou que uma determinada arma produziu tiro antes de chegar ao laboratório, confirmando-se a presença de carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfetos, tiocianatos e tiossulfatos de sódio e potássio, além de traços de enxofre e de carvão. Desconsiderando-se a presença de quaisquer interferências sobre as análises individuais desses resíduos, é incorreto afirmar que os ensaios em solução aquosa indicarão a presença de:
pH básico.
precipitado branco gerado da reação entre sulfato com cloreto de bário
precipitado negro de PbS decorrente da reação entre sulfeto com acetato de chumbo.
precipitado proveniente da reação entre tiossulfato com nitrato de prata.
precipitado amarelo resultante da reação entre nitrito e cloreto de amônio.
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