Questões sobre Práticas Laboratoriais em química

Para medida de um único valor de volume de líquido, estão calibradas cada uma das vidrarias constantes APENAS em

• A. I e III.
• B. II e IV.
• C. II e V.
• D. I, III e V.
• E. II, III e IV.

A qualidade dos combustíveis é verificada por meio de testes específicos que revelam se os produtos estão de acordo com as especificações estabelecidas pela Agência Nacional do Petróleo -ANP e, também se houve adição ilegal de solventes. O teste de teor de álcool presente na gasolina, conforme disposto na Resolução ANP nº 9, de 7 de março de 2007 é feito com solução aquosa de cloreto de sódio ( NaCl) na concentração de 10% p/v. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão: T= (A X 2) +1, Onde: T = Teor de álcool na gasolina e A = aumento em volume da fase aquosa. Considerando um teor permitido de álcool na gasolina de 25%, pode-se dizer que uma amostra analisada pelo Teste da Proveta ao obter um aumento em volume de 30 mL da fase aquosa:

• A. Não está adulterada, pois o teor de gasolina é de 61%.
• B. Está adulterada, pois o teor de álcool na gasolina é de 30%.
• C. Não está adulterada, pois o teor de álcool na gasolina é de 15%.
• D. Está adulterada, pois o teor de álcool na gasolina é de 61%.
• E. Está adulterada, pois o teor de gasolina é de 30%.

A composição apresentada acima faz parte de um pedido de patente de um óleo fixo vegetal (OFV 01.2014), isolado de uma espécie amazônica. Trata-se de um produto que deverá ser licenciado para ser comercializado como desodorante natural.

Com relação às informações hipotéticas acima, julgue os itens de 57 a 62.

O óleo vegetal OFV 01.2014 poderá ser classificado como ativo desodorante caso seja comprovada a sua efetividade no controle da proliferação de bactérias residentes que causam mau odor a partir de secreções apócrinas e écrinas.

• C. Certo
• E. Errado

Sobre o uso de capelas de exaustão em laboratório de Química, podemos afirmar que:

• A. devem ser usadas como uma barreira física de proteção individual no caso de reações com alto risco de explosão.
• B. devem ser usadas para armazenar reagentes irritantes, inflamáveis ou que produzem vapores tóxicos.
• C. devem ser usadas para abrigar equipamentos que emitem altos níveis de ruído durante o uso ou permanentemente, caso o equipamento seja rotineiro.
• D. devem ser usadas como exaustor, sobretudo no início da jornada de trabalho do laboratório, quando utilizadas com a janela corrediça aberta.
• E. devem ser usadas para conter e trabalhar com reações que utilizem ou produzam vapores tóxicos, irritantes ou inflamáveis, mantendo o laboratório livre de tais componentes.

As vidrarias que permitem completar o volume de solução desejado com o solvente, no preparo de soluções de concentrações determinadas, são APENAS as

• A. I e II.
• B. III e IV.
• C. IV e V.
• D. I, II e III.
• E. III, IV e V.

O INPI recebeu o pedido de patente de uma formulação líquida emulsionada de uso cosmético cujo componente ativo é um óleo fixo natural, recém-isolado pelos pesquisadores, com propriedades hidratantes para a pele. Os autores afirmam que a formulação é bastante estável e que, além do óleo, ela apresenta uma porcentagem relativamente alta (40% v/v) de tensoativo e cotensoativo não iônicos.

Com referência a essa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

Mesmo sem o conhecimento da constituição do óleo natural, os pesquisadores já conseguiriam prever o potencial hidratante do referido cosmético para a pele, visto que os óleos têm propriedades emolientes para o estrato córneo.

• C. Certo
• E. Errado

O eletrodo indicador mais utilizado para a medida do pH é o eletrodo de vidro combinado com o eletrodo de calomelano (de referência). Sobre a medida do pH com o eletrodo de vidro combinado, podemos afirmar que:

• A. o potencial do eletrodo de calomelano varia com o tempo, por isso é necessária a calibração periódica do eletrodo de vidro combinado.
• B. por causa da grande sensibilidade, esses eletrodos podem ser utilizados para medidas de pH acima de 12, uma vez que os íons “H+” estão presentes em baixas concentrações
• C. o contato direto da membrana porosa de vidro com a solução teste elimina o potencial de junção líquida, que é uma das fontes de erro comum aos eletrodos metal-íon metálico.
• D. o potencial medido deve-se ao gradiente de íons “H+” através da membrana, quando o eletrodo é imerso na solução de pH desconhecido.
• E. o fluxo de elétrons responsável pela medida do potencial inicia com a reação de redução dos íons “H+” (os que atravessam a membrana de vidro) a gás H2.

A medição de massa é uma atividade corriqueira que, dependendo do objetivo, requer diferentes graus de precisão. Considere as afirmativas a seguir, relativas à medição correta de 5,21 g de uma amostra de aço, cuja densidade é de 7,56 g mL^-1, numa balança.

I - Tal medição requer o manuseio das amostras com pinças ou aparatos afi ns de modo a evitar o contato das mãos com o material que será pesado.

II - Tal medição requer o uso de balança calibrada com pesos padrões e nivelada.

III - Tal medição requer o uso de balança cuja escala apresente apenas uma casa decimal do grama.

Está correto o que se afirma em

• A. I, apenas
• B. III, apenas
• C. I e II, apenas
• D. II e III, apenas
• E. I, II e III

Para subir o pH da água a ser tratada é correto utilizar

• A. NaOH e NH₄Cl.
• B. Na₂CO₃ e Ca(OH)₂.
• C. NaCl e NaClO.
• D. NaCl e HCl.
• E. Al₂O₃ e HCl.

O papel indicador universal é composto por uma mistura de indicadores ácido-base capaz de fornecer a faixa de pH de uma solução aquosa através da mudança sutil de cor. Sobre os indicadores ácido-base e suas aplicações em titulações, assinale a alternativa INCORRETA.

• A. Devem ter faixa de viragem de cor mais próxima possível do pH do ponto final, para diminuir o erro da titulação.
• B. Devem ser usados em grande quantidade (cerca de 1 mL), para que a indicação do ponto final seja nítida e com o menor erro possível.
• C. São ácidos e bases orgânicos (por isso são fracos) que se dissociam de acordo com o pH durante a titulação.
• D. A mudança de cor ocorre porque a forma não dissociada do indicador (forma ácida) tem cor diferente da forma dissociada (forma básica).
• E. Em certos intervalos de pH, a cor resultante do indicador é combinação das cores das espécies ácida e básica, levando em conta a intensidade de cada uma.