Questões sobre Práticas Laboratoriais em química

Acerca dos materiais de laboratório e dos procedimentos de segurança para sua manipulação, julgue os itens subsequentes.

Os solventes orgânicos clorados e não clorados podem ser descartados no mesmo local, pois o tratamento desses resíduos segue o mesmo procedimento.

• C. Certo
• E. Errado

Se 14,6 g de gás SF₆ forem introduzidos em recipiente de 5,00 L, sob vácuo e a 92 °C, qual será a pressão interna em atmosferas (atm)?

Dados: massa molecular do SF₆ = 146 g/mol; constante dos gases (R) = 0,082 L.atm/(mol.K)

• A.

  0,599 atm.

• B.

  0,151 atm.

• C.

  5,99 x 10^{– 4} atm.

• D.

  17,958 atm.

• E.

  873,956 atm.

A respeito de segurança de laboratório, julgue os itens a seguir.

Os solventes halogenados, depois de utilizados, devem ser descartados na pia. Esses solventes por serem voláteis, evaporam sem causar danos à tubulação e ao meio ambiente.

• E. Errado
• C. Certo

A respeito de segurança de laboratório, julgue os itens a seguir.

Na preparação de uma solução ácida a partir de um ácido concentrado, deve-se, primeiramente, colocar o ácido concentrado no balão volumétrico e, logo após, adicionar-se água destilada.

• C. Certo
• E. Errado

A respeito de segurança de laboratório, julgue os itens a seguir.

Considere que, em um laboratório, uma reação química tenha produzido um gás tóxico. Considere, ainda, que a responsável pela reação tenha inalado esse gás e, em decorrência disso, teve uma parada respiratória e desmaiou. Nessa situação, o procedimento correto a ser executado para socorrê-la é a respiração boca a boca.

• C. Certo
• E. Errado

A respeito de segurança de laboratório, julgue os itens a seguir.

Se uma solução de H₂SO₄ 0,1 mol/L cair na bancada do laboratório, pode-se utilizar NaHCO₃ para neutralizar o material.

• C. Certo
• E. Errado

Ácido fluorídrico concentrado contém 45,0% ponderais de HF e tem uma densidade de 1,14 g/cm³. Calcule: molalidade (m) e molaridade (M) do HF.

• A.

  m = 40,9 e M = 25,7.

• B.

  m = 55 e M = 45.

• C.

  m = 20,45 e M = 25,7.

• D.

  m = 40,9 e M = 45.

• E.

  m = 51,3 e M = 45.

Qual é o pH da solução quando 49,00 mL de NaOH 0,100 mol/L é adicionado a 50,00 mL de HCl 0,100 mol/L?

• A.

  pH = 11,0.

• B.

  pH = 3,0.

• C.

  pH = 1,0.

• D.

  pH = 6,0.

• E.

  pH = 4,0.

Qual o pH e o pOH para uma solução preparada misturando 800 mL de água e 200 mL de NaOH 0,05 mol/L?

• A.

  pH = 12 e pOH = 2.

• B.

  pH = 2 e pOH = 12.

• C.

  pH = 1 e pOH = 13.

• D.

  pH = 2,5 e pOH = 12,5.

• E.

  pH = 1,9 e pOH = 12,1.

Qual o volume necessário da solução contendo 500 mg/L de boro (solução estoque) para preparar 100 mL de solução contendo 10 mg/L de B?

• A.

  É necessário transferir 20 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• B.

  É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e adicionar mais 100 mL de água deionizada.

• C.

  É necessário transferir 1 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• D.

  É necessário transferir 2 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.

• E.

  É necessário transferir 5 mL da solução estoque de boro para balão volumétrico de 100 mL e completar o volume com água deionizada.