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Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE) - 2008
O Ca(ClO)2 apresenta, em sua estrutura, ligações covalentes e ligações metálicas.
Química - Reações, Soluções e Transformações Químicas - FUNRIO Fundação de Apoio a Pesquisa, Ensino e Assistência (FUNRIO) - 2008
A massa em gramas de cloreto de cal obtida pela reação entre 37 g de hidróxido de cálcio e 56 g de cloro é
71
74
63,5
100
36,6
Considere a tabela abaixo.
Completam respectiva e corretamente as lacunas I, II e III:
cloro - negativamente - mais
cloro - negativamente - menos
flúor - positivamente - menos
flúor - positivamente - mais
bromo - positivamente - menos
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A molécula de HClO apresenta geometria linear.
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O método da adição padrão é usado normalmente para compensar os efeitos da matriz. Em relação a este efeito, pode-se dizer que
é uma forma de detecção de amostra quiral.
diminui a absorvância real da amostra a ser analisada.
aumenta o caminho óptico da análise.
é apropriado para amostras concentradas.
só acontece com solventes apolares.
O processo de transformação catalítica do SO2 a SO3 , durante a fabricação de H2SO4 , pode ser representado pela equação:
Sobre esse equilíbrio, pode-se afirmar que o
I. aumento de pressão favorece o rendimento em SO3.
II. Kp do equilíbrio é .
III. aumento da quantidade de V2O5 aumenta o rendimento em SO3.
É correto o que consta em
I, somente.
II, somente.
I e III, somente.
II e III, somente.
I, II e III.
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Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a água de uma piscina tratada com Ca(ClO)2 evapora mais lentamente do que a água pura.
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A dissolução de 0,010 mol de Ca(CRO)2 em 1,0 L de água pura, à temperatura T, gera uma concentração de equilíbrio de HCRO superior a 1,0 × 10-3 mol/L.
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A absorvância de uma solução 0,0024 mol/L de uma substância com coeficiente de absortividade molar de 313 M-1 cm-1 numa célula com 2 cm de caminho óptico é igual a
1,50
0,03
0,66
3,0
0,75
A grandeza Cp, expressa em J K−1 mol−1 é definida como a capacidade calorífica molar de um gás à pressão constante. Quando a variação desta capacidade calorífica em função da temperatura termodinâmica (K) for expressa por , =2aT + b, o resultado da integração indefinida em T é:
Cp = T(aT + b)
Cp = aT2 + bT + c
Cp = aT3 + bT2 + cT
Cp = 2aT3 + bT + c
Cp = 2aT3 + bT2 + cT
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