Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

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Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H 2 S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H 2 S →FeS + H 2

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Na reação de corrosão do aço pelo , a massa total do sistema não é conservada, uma vez que o ferro é corroído.

  • C. Certo
  • E. Errado

Abaixo, são dadas as fórmulas químicas de algumas substâncias orgânicas:

Para essas substâncias, a ordem crescente de aumento de temperatura de ebulição é:

  • A. III < V < II < I < IV.
  • B. I < II < III < IV < V.
  • C. III < II < V < IV < I.
  • D. II < V < III < I < IV.

A reação de Fenton ocorre no interior das células dos mamíferos segundo o mecanismo apresentado a seguir.

A respeito dessa reação, julgue os itens seguintes.

Nas moléculas de peróxido de hidrogênio, ocorre a formação de uma ligação iônica entre os átomos dessa molécula.

  • C. Certo
  • E. Errado

Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H 2 S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H 2 S →FeS + H 2

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A partir da reação apresentada, é correto inferir que os átomos de hidrogênio transferem elétrons para o ferro, formando uma espécie desprovida de partículas eletricamente carregadas.

  • C. Certo
  • E. Errado

Sabe-se que H2O2 / H2O, E0 = 1,77 V e que I2 / I-, E0 = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie

  • A. I2
  • B. H2O.
  • C. I-
  • D. H2O2.

Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H 2 S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H 2 S →FeS + H 2

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Considere que uma barra de zinco seja ligada a um duto de aço por meio de um condutor elétrico. Nesse caso, a partir das reações a seguir, é correto afirmar que essa barra poderá promover uma proteção anticorrosiva para o duto de aço, uma vez que o zinco irá oxidar-se preferencialmente em detrimento do ferro.

  • C. Certo
  • E. Errado

Uma solução de CrCl2 é empregada num processo de cromação de um objeto metálico cuja massa antes era 1000 g e depois de transcorridos 40 minutos do processo passou a ser 1010 g. Sabendo-se que 1 Faraday = 96.500 Coulomb, pode-se afirmar que a corrente i), em ampère, utilizada nesse processo foi de aproximadamente

  • A. 7,7.
  • B. 15,5.
  • C. 464.
  • D. 928.

O solvente (absorvente) ideal em uma coluna de absorção é aquele que

I tem uma alta volatilidade para minimizar os custos de sua recuperação.

II tem uma alta solubilidade para o soluto, o que minimiza a sua quantidade na alimentação.

 III deve ser estável para minimizar sua reposição.

  • A.

    Apenas um item está certo.

  • B.

    Apenas os itens I e II estão certos.

  • C.

    Apenas os itens e III estão certos.

  • D.

    Apenas os itens II e III estão certos.

  • E.

    Todos os itens estão certos.

Os vasos utilizados no craqueamento catalítico são normalmente de aço e passíveis de corrosão por substâncias presentes nas soluções envolvidas no processo. Uma dessas substâncias é o H 2 S, que pode causar corrosão localizada segundo a equação a seguir.

Fe + H 2 S →FeS + H 2

 Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

De acordo com a equação de corrosão apresentada, o ferro foi oxidado e o hidrogênio, reduzido.

  • C. Certo
  • E. Errado

Dado que Kw = 1,0 × 10-14 e log 2,5 = 0,4, pode-se afirmar que uma solução aquosa 2 x10-3 M de Ba OH)2 apresenta

  • A. concentração de íons hidroxila igual a 0,002 mol.L-1.
  • B. pOH aproximadamente 11,6.
  • C. pH aproximadamente 11,6.
  • D. Kb aproximadamente 1,0 × 10-12.
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