Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

Considerando a situação hipotética acima, julgue os itens a seguir.

Os sais utilizados são adequados ao tamponamento em pH 7,1.

• C. Certo
• E. Errado

Parte do SO₂ que contamina a atmosfera, pela combustão dos compostos que contêm enxofre, acaba se convertendo em ácido sulfúrico, na presença de oxigênio e da umidade do ar. Se uma tonelada de SO₂ é emitida para a atmosfera durante um certo período de tempo, qual a produção de ácido (em m³) nesse período? (Considere densidade relativa do ácido sulfúrico igual a 2).

• A.

  0,17

• B.

  0,77

• C.

  1,77

• D.

  2,77

• E.

  3,77

Considerando a situação hipotética acima, julgue os itens a seguir.

Com as quantidades de fosfato mencionadas, obtém-se uma solução de concentração menor que a desejada.

• C. Certo
• E. Errado

Considere que uma proveta contenha 18 mL de água cuja densidade é igual a 1 g/mL. Nessa situação, assinale a opção incorreta, considerando que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol.

• A.

  Existem, nessa proveta, 18 g de água.

• B.

  A quantidade de moléculas de água contidas na proveta é igual a 3,0 × 10²³.

• C. A proveta contém 1 mol de água.
• D.

  Se a água da proveta for convertida para o estado gasoso, o volume que ela ocupará, nas CNPT, será superior a 22 L.

Texto para as questões  43 e 44

 

Considere os seguintes estágios de purificação da água para torná-la potável.

I A água natural é submetida a um processo de aeração por borbulhamento de ar. Nessa etapa, ocorre a remoção de gases de odores fortes dissolvidos ao mesmo tempo em que se dissolve oxigênio e nitrogênio.

II Em um tanque, adiciona-se CaO para reduzir a acidez da água e precipitar íons metálicos presentes em solução como hidróxidos. O precipitado, na forma de um pó muito fino, pode ficar suspenso na água.

III A seguir, adiciona-se alume — Al₂(SO₄)₃ ^. 18 H₂O — para coagular e flocular o precipitado, de modo que ele possa ser filtrado. A coagulação envolve a aproximação de íons de modo a formar partículas maiores. A floculação envolve a união de partículas para formar colóides.

IV Sendo anfótero, o alumínio forma íons Al(OH)₄⁺ solúveis em solução básica. Esses íons devem ser eliminados. CO₂ é borbulhado para aumentar a acidez e provocar a precipitação do alumínio como Al(OH)₃, que é retirado por filtração.

V O pH da água é corrigido.

VI Adiciona-se um desinfetante; normalmente o cloro. O cloro — Cl₂ (g) — reage com a água formando o ácido hipocloroso, que é altamente tóxico para bactérias.

Com relação ao assunto abordado no texto e suas implicações, assinale a opção incorreta.

• A.

  Entre os gases removidos na etapa I, incluem-se os gases de enxofre.

• B.

  A equação CaO(s)+H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) representa a dissolução do CaO em água.

• C.

  A coagulação e a floculação permitem agregar as partículas de forma que elas possam decantar, isto é, depositar-se no fundo do tanque.

• D.

  Íons são átomos eletrizados, ou seja, se formam quando um átomo neutro perde ou ganha prótons.

Com relação à combustão que ocorre durante o processo de queima de uma vela (mistura de hidrocarbonetos), assinale a opção correta.

• A.

  Embora a combustão mencionada seja exotérmica — o que se observa pela luz e pelo calor —, a reação não tem início sem que se forneça ao sistema uma energia inicial.

• B.

  Durante a reação de combustão completa da vela, a chama apresenta uma cor amarelada e uma fumaça cinzenta.

• C.

  A combustão não é exemplo de reação de oxirredução.

• D.

  Uma das formas de interromper a combustão seria retirar o N₂ comburente presente no ar.

Acerca da pilha de Daniell, que é um exemplo de célula galvânica, assinale a opção correta.

• A.

  A oxidação na pilha de Daniell ocorre no cátodo.

• B.

  O eletrodo positivo, fonte de elétrons liberado pela reação da célula, é o ânodo.

• C.

  A notação correta da pilha de Daniell é apresentada a seguir.

  Cu (s) | Cu²⁺ (aq) || Zn²⁺ (aq) | Zn (s)

• D.

  Os eletrodos são mergulhados na célula e fazem contato elétrico com o conteúdo da célula, que é um eletrólito, uma solução tipicamente condutora que permite o fluxo de íons.

A tabela acima apresenta os valores de entalpia de formação, a 25 ºC e 100 kPa, para diversas substâncias. De acordo com os dados dessa tabela, é correto afirmar que o calor de reação de combustão de 1 mol de etanol é igual a

• A. -402 kJ.
• B. -958 kJ.
• C. -1.368 kJ.
• D. -2.924 kJ.

Texto para as questões 38 e 39 

 

O dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio estão entre os poluentes comumente encontrados na atmosfera. O dióxido de enxofre pode originar-se de atividades naturais, como erupções vulcânicas, ou de atividades antropogênicas, como queima de combustíveis ou processos metalúrgicos usados para a obtenção de metais a partir de sulfetos, a exemplo da ustulação da calcopirita, cuja equação de reação é mostrada a seguir.

A maior parte do dióxido de nitrogênio do ar é resultado da oxidação de monóxido de nitrogênio pelo O₂ ou pelo O₃ ou decorrência da queima de combustíveis fósseis.

A partir das informações do texto, assinale a opção incorreta.

• A.

  Os dióxidos, citados no texto, são óxidos ácidos.

• B.

  Calcopirita (CuSAFeS) é um sulfeto duplo.

• C.

  Na ustulação da calcopirita, o número de oxidação do enxofre aumenta de -2 para +2.

• D.

  Sabendo que a fórmula do cinábrio é HgS, é correto concluir que a equação a seguir representa corretamente a ustulação desse minério.

  

O ácido nítrico concentrado comercial tem densidade de 1,4 g/cm³ e 69% em massa. Considerando que M(HNO₃) = 63 g/mol, marque, entre as opções a seguir, aquela que apresenta o volume de ácido nítrico concentrado comercial que, se diluído para 1 L, geraria uma solução de ácido nítrico com concentração mais próxima de 2 mol/L.

• A. 130 mL.
• B. 125 mL.
• C. 65,2 mL.
• D. 15,3 mL.