Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

• A.

  o zinco metálico sofra oxidação.

• B.

  a tensão elétrica da célula galvânica formada seja 5,34 V.

• C.

  o eletrodo de lítio seja o cátodo da célula galvânica.

• D.

  os elétrons fluam do Li (s) para o Zn (s).

Na separação das frações do petróleo, a faixa de temperatura de destilação dos componentes da gasolina, em relação à dos componentes do óleo diesel, é

• A. menor, já que são hidrocarbonetos de cadeias mais curtas.
• B. menor, já que são hidrocarbonetos de cadeias mais longas.
• C. maior, já que são hidrocarbonetos de cadeias mais curtas.
• D. maior, já que são hidrocarbonetos de cadeias mais longas.
• E. a mesma, já que os dois possuem hidrocarbonetos de cadeias semelhantes.

O iodo é um sólido cristalino, cinza, brilhante. No aquecimento de seus cristais, origina-se um gás violeta. A mudança de estado físico descrita para o iodo é

• A.

  vaporização.

• B.

  sublimação.

• C.

  condensação.

• D.

  fusão.

A padronização de uma alíquota de 25,0 mL de solução de NaOH consumiu 3,234 g de biftalato de potássio, KHC₈H₄O₄. A concentração, em mol . L⁻¹, da solução padronizada de NaOH corresponde a

Dado:

Massa molar (g . mol⁻¹):

biftalato de potássio = 204

• A.

  0,016

• B.

  0,335

• C.

  0,634

• D.

  0,864

• E.

  1,554

Um litro de solução de ácido perclórico, HClO₄, de pH = 2,0, foi diluído com água até o dobro do volume inicial. O pH da nova solução

Dados:

log 5 = 0,7

log 2 = 0,3

• A.

  aumentou em uma unidade de pH.

• B.

  diminuiu em 0,7 unidade de pH.

• C.

  diminuiu em 0,5 unidade de pH.

• D.

  aumentou em 0,3 unidade de pH.

A substância cujo equivalente-grama é igual a sua massa molar em reações de neutralização ácido-base é

• A.

  H₃CCOOH

• B.

  Al(OH)₃

• C.

  H₃PO₄

• D.

  H₃SO₄

• E.

  Ba(OH)₂

A separação de misturas heterogêneas sólido-líquido e a trituração de sólidos são conseguidas corretamente com utilização de, respectivamente,

• A.

  centrífuga e almofariz.

• B.

  proveta e pipeta graduada.

• C.

  funil de filtração e cadinho.

• D.

  funil de decantação e almofariz.

Para titulações nas quais será utilizada a reação:

CO₃ ^2- (aq) + 2H⁺ (aq) → H₂O (l) + CO₂ (g)

a preparação de 2,0 L de uma solução 0,050 N de Na₂CO₃ requer uma massa, em gramas, dessa substância igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1

C = 12,0

O = 16,0

Na = 23,0

• A.

  5,3

• B.

  10,6

• C.

  26,5

• D.

  53,0

• E.

  79,5

• A. 1,0 x 10⁵
• B. 1,4 x 10⁴
• C. 1,4 x 10⁻⁵
• D. 7,3 x 10⁵
• E. 7,3 x 10⁻⁵

São exemplos de transformações químicas:

• A.

  formação de orvalho, formação da ferrugem, cozimento dos alimentos.

• B.

  sublimação do iodo, fusão do enxofre, amadurecimento de uma fruta.

• C.

  aquecimento de um fio de platina, queima de uma fita de magnésio, pulverização do sal de cozinha.

• D.

  queima de uma fita de magnésio, amadurecimento de uma fruta, cozimento dos alimentos.