Questões sobre Reações, Soluções e Transformações Químicas

• A. 1 seria o NaOH.
• B. 2 seria o HCl.
• C. 3 seria o NH₄Cl, um sal de caráter ácido.
• D. 4 seria o NaCl, um sal de caráter neutro.
• E. 5 seria o NaHCO₃, um sal de caráter básico.

• A. 6 mol de K₂Cr₂O₇ reagem com 1 mol de FeSO4 no balanço de massa.
• B. o oxigênio, no ácido sulfúrico, se reduz de 4+ para 1+.
• C. ácido sulfúrico é o agente redutor, e ferro II é o agente oxidante.
• D. dicromato é o agente oxidante, e ácido sulfúrico é o agente redutor.
• E. dicromato é o agente oxidante, e ferro II é o agente redutor.

Nas dispersões, tem-se um disperso distribuído numa fase dispersante. Esse tipo de sistema não é uma solução, muito embora, macroscopicamente, muitas das dispersões pareçam sistemas homogêneos. Dentre os sistemas abaixo, o único que NÃO é uma dispersão é

• A. leite
• B. geleia
• C. soro caseiro
• D. espuma de barbear
• E. espuma de poliuretano

Com relação ao crescimento bacteriano é correto afirmar que

• A.

  no tratamento de esgoto sanitário o fator limitante é o nutriente apenas.

• B.

  nos micro-organismos nitrificantes o fator limitante é o pH que deve ser mantido baixo.

• C.

  no tratamento de esgotos os fatores limitantes são os substratos ou nutrientes.

• D.

  no caso de bactérias heterotróficas durante o tratamento de esgoto o fator limitante é normalmente o fósforo.

• E.

  a DBO solúvel não é fator limitante.

• A. adição de NaCl ao sistema aquoso, considerando a força iônica praticamente constante, provoca a precipitação de mais CaSO₄.
• B. adição de H₂SO₄ ao sistema aquoso provoca a precipitação de mais CaSO₄.
• C. adição de água pura, num volume insuficiente para dissolver todo o CaSO₄, altera a concentração de Ca²⁺ quando a condição de equilíbrio for restabelecida.
• D. variação de pressão acima da solução afeta a solubilização do CaSO₄.
• E. aumento da temperatura causa a precipitação de mais CaSO₄.

O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag⁺ e Cl ⁻. Se, a 25 ºC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10⁻⁵ mol de AgCl dissolvido, o valor de Kps desse sal, nessa temperatura, é

• A. 1 x 10⁻¹⁰
• B. 2 x 10⁻¹⁰
• C. 1 x 10⁻⁵
• D. 2 x 10⁻⁵
• E. 5 x 10⁻⁵

Atenção: Para responder às questões de números 54 a 56, considere a situação apresentada abaixo.

Os parâmetros de resíduos sólidos suspensos totais (SST) e sólidos fixos totais (SFT) foram determinados em uma amostra de 100 mL de esgoto. Na determinação de SST, o papel de filtro limpo e seco em mufla elétrica (a 550 °C) tem massa de 87 mg (pesados a temperatura ambiente). Após filtragem a vácuo, secagem a 105 °C e pesagem, repetidas até peso constante, a massa final é de 120 mg.

Se esta amostra apresentar uma quantidade de sólidos suspensos fixos (SSF) de 50 mg/L, a quantidade de sólidos em suspensão não filtráveis, é obtida pela expressão

• A.

  SSV − 50 mg/L.

• B.

  SSV + 50 mg/L.

• C.

  SST + 50 mg/L.

• D.

  SSF + 50 mg/L.

• E.

  SSF − 50 mg/L.

Atenção: Para responder às questões de números 54 a 56, considere a situação apresentada abaixo.

Os parâmetros de resíduos sólidos suspensos totais (SST) e sólidos fixos totais (SFT) foram determinados em uma amostra de 100 mL de esgoto. Na determinação de SST, o papel de filtro limpo e seco em mufla elétrica (a 550 °C) tem massa de 87 mg (pesados a temperatura ambiente). Após filtragem a vácuo, secagem a 105 °C e pesagem, repetidas até peso constante, a massa final é de 120 mg.

Para um valor de SFT de 30 mg/L, a quantidade de resíduos sólidos voláteis (SSV) da amostra em questão, em mg/L, é

• A.

  90.

• B.

  150.

• C.

  240.

• D.

  300.

• E.

  330.

• A.

  2,6 mg/L e haverá aumento de turbidez da água.

• B.

  10,1 mg/L e a redução do pH favorece a reação.

• C.

  5,1 mg/L e o aumento do pH favorece a reação.

• D.

  10,1 mg/L e o aumento do pH favorece a reação.

• E.

  5,1 mg/L e a redução do pH favorece a reação.

Instruções: Para responder às questões de Conhecimentos Específicos, considere a legenda abaixo.

DBO = Demanda Bioquímica de Oxigênio

DQO = Demanda Química de Oxigênio

OD = Oxigênio Dissolvido

• A.

  1 100.

• B.

  2 200.

• C.

  5 400.

• D.

  7 100.

• E.

  9 700.