Questões de Química da Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO)

Uma solução de 1,00 mg de um certo soluto em 50,00 mL tem transmitância igual a 10% a λ = 500 nm e caminho ótico = 20 mm. Sabendo-se que a absortividade molar desse soluto, em 500 nm, é 5,5 .10³ L mol⁻¹cm⁻¹, a massa molecular do soluto, em g/mol, é

• A.

  2,2.10⁻²

• B.

  1,1.10²

• C.

  2,2.10²

• D.

  1,1.10³

• E.

  2,2.10³

Definindo-se as variáveis U, H, Q, W_e e u, como, respectivamente, energia interna específica, entalpia específica, calor, trabalho de eixo e velocidade do fluido, o balanço de energia para o escoamento unidimensional, adiabático e em estado estacionário de um fluido compressível, na ausência de trabalho de eixo e de variações de energia potencial, é representado por

• A.

  

• B.

  

• C.

  

• D.

  

• E.

  

• A.

  1,0 x 10⁻⁵

• B.

  1,0 x 10⁻⁴

• C.

  1,0 x 10⁻³

• D.

  1,0 x 10⁻²

• E.

  1,0 x 10⁻¹

Com relação ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), considere as afirmativas abaixo.

I – O gás hidrogênio é borbulhado continuamente sobre a superfície do eletrodo a uma pressão de 1,00 atm.

II – O potencial de redução do eletrodo padrão de hidrogênio, atribuído por convenção, é zero em qualquer temperatura.

III – O metal condutor (Pt) é reduzido pelo hidrogênio atômico, formando um depósito de platina finamente dividida (negro de platina).

IV – A reação do eletrodo de hidrogênio é irreversível, ocorrendo sempre no sentido da redução.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  I e IV.

• D.

  II e III.

• E.

  II e IV.

Em uma unidade de produção de potência a partir de calor, as entalpias específicas da água de alimentação da caldeira, do vapor superaquecido que sai da caldeira e do vapor que deixa a turbina são iguais a 900 kJ/kg, 3.000 kJ/kg e 2.700 kJ/kg, respectivamente, e a turbina opera com uma eficiência (η) de 60%. A partir desses dados e considerando a expansão isentrópica, o valor da entalpia específica do vapor que deixa a turbina, em kJ/kg, é de

• A.

  900

• B.

  1.800

• C.

  2.100

• D.

  2.500

• E.

  2.700

• A.

  I e III.

• B.

  II e IV.

• C.

  III e IV.

• D.

  I, II e III.

• E.

  I, II e IV.

• A.

  5,0

• B.

  2,0

• C.

  0,5

• D.

  0,2

• E.

  0,02

Considere os seguintes elementos e suas respectivas configurações eletrônicas:

J = [Ne] 3s¹

Q = [Kr] 4d¹⁰ 5s¹

X = [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²

M = [Xe] 6s¹

Sobre esses elementos, considere as afirmativas a seguir.

I – A quarta camada do elemento M está completamente preenchida.

II – J, Q e M são metais alcalinos.

III – X é um metal do grupo do carbono.

IV – Q e X são do mesmo período da Tabela Periódica.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A.

  I e II.

• B.

  I e IV.

• C.

  III e IV.

• D.

  I, II e III.

• E.

  II, III e IV.

• A.

  dG = VdP − SdT

• B.

  dG = VdP − TdS

• C.

  dG = PdV − SdT

• D.

  dG = −VdP + SdT

• E.

  dG = −PdV + SdT

O princípio da espectroscopia fotoeletrônica se baseia no efeito fotoelétrico, descoberto no final do século XIX por Heinrich Hertz. Nesse princípio, a incidência de luz na superfície de um metal levava à indução de corrente elétrica. Se um experimento semelhante é realizado no estado gasoso, pode-se medir a energia de ionização de um elemento: o fóton da luz incidente transfere energia para o elétron, que é ejetado. A diferença de energia do fóton e do elétron ejetado é a energia de ionização do elemento. Considere as afirmativas abaixo sobre esses experimentos.

I – A energia de cada fóton que incidirá na superfície metálica é independente da intensidade da luz.

II – Para que o efeito fotoelétrico seja observado no sódio, necessita-se de um maior comprimento de onda que o utilizado para o potássio.

III – O comprimento de onda necessário para que haja o efeito fotoelétrico aumentará com a dificuldade em ejetar os elétrons.

IV – Para um mesmo elemento, quanto menor o comprimento de onda da luz incidente, maior será a energia cinética do primeiro elétron ejetado.

Estão corretas APENAS as afirmativas

• A.

  I e III.

• B.

  I e IV.

• C.

  II e III.

• D.

  II e IV.

• E.

  I, II e IV.