Questões de Química da Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO)

As variações de entalpias de formação de dois óxidos de ferro são:

 

• A.

  + 132 Kcal/mol de Fe₂SO₃

• B.

  + 68 Kcal/mol de Fe₂SO₃

• C.

  - 68 Kcal/mol de Fe₂SO

• D.

  - 132 Kcal/mol de Fe₂SO₃

• E.

  - 260 Kcal/mol de Fe₂SO₃

Examine as reações abaixo, considerando que as reações ocorrem com 100% de rendimento.

Nestas reações, correspondem às substâncias I, II e III, respectivamente:

• A.

  BaCO₃, H₂SO₃, BaSO₃

• B.

  BaCO₃, H₂SO₄, BaSO₄

• C.

  Ba₂CO₃, H₂SO₄, BaSO₄

• D.

  Ba₂CO₃, H₂SO₃, Ba₂SO₃

• E.

  BaCO₂, H₂S, BaS

O processo de recristalização, usado na purificação de sólidos, consiste na dissolução do sólido em água quente até a saturação, e o posterior resfriamento da solução até que o sólido se cristalize. O gráfico a seguir apresenta a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água.

O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos eficiente, respectivamente, para

• A.

  KNO₃ e NaCl

• B.

  KNO₃ e KBr

• C.

  NaCl e KNO₃

• D.

  NaCl e KBr

• E.

  KBr e NaCl

O etanol é um dos principais álcoois que existem, sendo incolor, inflamável e de odor característico. Entre todos os seus usos, um tem-se tornado cada vez mais importante: o uso combustível. Já em 1908 o etanol foi o combustível de eleição de Henry Ford, no emblemático Ford T. A combustão completa do etanol gera água e um composto binário. Qual a função química deste composto?

• A.

  Óxido anfótero

• B.

  Óxido neutro

• C.

  Óxido ácido

• D.

  Hidrácido

• E.

  Ácido

O ácido acético (CH₃COOH), oficialmente chamado ácido etanóico, é um ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta, popularmente conhecido como vinagre. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético está 1% ionizado. O pH da solução em questão é

• A.

  1

• B.

  2

• C.

  3

• D.

  5

• E.

  7

As espécies químicas apresentadas acima, respectivamente, são:

• A.

  ácido nítrico, nitrato de amônio, ácido sulfuroso, sulfato de sódio, sulfeto de chumbo.

• B.

  ácido nitroso, nitrito de amônio, ácido sulfídrico, sulfeto de sódio, sulfeto de chumbo.

• C.

  ácido nitroso, nitrato de amônio, ácido sulfuroso, sulfato de sódio, sulfeto de chumbo.

• D.

  ácido nitroso, nitrito de amônio, ácido sulfuroso, sulfato de sódio, sulfeto de chumbo.

• E.

  óxido nitroso, nitrato de amônio, ácido sulfuroso, sulfito de sódio, sulfato de chumbo.

Observe os seguintes produtos representados pelas suas respectivas fórmulas químicas:

A função química de cada um destes produtos, respetivamente, é

• A.

  Ácido, Sal, Óxido, Base, Sal.

• B.

  Óxido, Hidreto, Óxido, Ácido, Base.

• C.

  Base, Ácido, Sal, Óxido, Ácido.

• D.

  Base, Ácido, Óxido, Hidreto, Sal.

• E.

  Base, Hidreto, Óxido, Ácido, Sal.

Ao se determinar o desvio padrão (s) a partir de um número de medidas (n) limitado, geralmente para n < 30, a distribuição dos desvios em torno da média  não segue verdadeiramente uma distribuição normal. Neste caso, é usual admitir que os desvios seguem a lei de Distribuição t de Student. Sobre essa lei, pode-se afirmar que

I - o intervalo de confiança onde se encontra a média é expresso por

II - o valor de t depende dos graus de liberdade da amostra;

III - o valor de t independe do grau de confiança pretendido para a média.

Estão corretas APENAS as afirmativas:

• A.

  I

• B.

  II

• C.

  III

• D.

  I e II

• E.

  I e III

Considere os potenciais padrão das semi-reações listadas abaixo.

Quando uma solução aquosa de SnFé submetida a um processo de eletrólise com eletrodos inertes, a semi-reação que ocorre no anodo é:

• A.

  

• B.
• C.
• D.
• E.

A espontaneidade de um processo químico depende das variações das funções de estado entalpia  entropia  e energia livre de Gibbs . Assim, para uma reação química que ocorra à temperatura constante T, quando

• A. o processo não será espontâneo para qualquer valor de T.
• B. o processo será espontâneo, se T for tal que
• C. o processo será espontâneo para qualquer valor de T:
• D. o processo ser espontâneo,se T for tal que
• E. a reação estará em equilibrio,se a pressão for contante.