Questões de Química da Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

              Chuva ácida é o termo usado para descrever chuva e neve que possuem acidez acima do normal. A chuva ácida é responsável por muitos problemas ambientais, pois altera o pH do solo e de ambientes aquáticos, colocando em risco a sobrevivência de plantas, peixes e outros organismos. Diversos gases gerados na queima de combustíveis fósseis em fornos de indústrias e motores de veículos fazem o pH da chuva ficar até 3 unidades abaixo do seu pH normal, chegando a valores próximos de 2. Os principais gases que provocam a chuva ácida são o dióxido de enxofre (SO₂ ) e o dióxido de nitrogênio (NO₂ ). Esses compostos reagem com vapor de água e oxigênio presentes na atmosfera formando ácido sulfúrico (H₂ SO₄) e ácido nítrico (HNO₃).

A partir das informações apresentadas no texto, assinale a opção correta.

• A.

  O pH normal da chuva é menor que 2.

• B.

  O pH normal da chuva é neutro.

• C.

  A chuva ácida traz benefícios às lavouras.

• D.

  Quanto maior for a concentração de ácido sulfúrico na água da chuva, menor será o pH dessa solução.

• E.

  A chuva é um exemplo de solução aquosa alcalina.

A obtenção do sal de cozinha a partir da vaporização da água do mar por ebulição ocorre, a pressão de 1 atmosfera, em temperatura constante de 100 °C.

• C. Certo
• E. Errado

Com relação a proteção radiológica e dosimetria, julgue os itens a seguir.

Em termos de proteção radiológica para o corpo inteiro, o valor máximo da dose absorvida em um ano, recomendada para o público em geral, é a metade daquela recomendada para os profissionais da indústria nuclear.

• C. Certo
• E. Errado

Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e conseqüentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio HCCR 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.

Acerca das substâncias citadas no texto, julgue os itens a seguir.

O clorofórmio pertence à classe dos haletos de alquila.

• C. Certo
• E. Errado

O cloreto de sódio é um sólido de arranjo regular formado de cátions sódio e ânions cloreto unidos por grandes forças de atração entre as cargas.

• C. Certo
• E. Errado

Com relação a proteção radiológica e dosimetria, julgue os itens a seguir.

Considerando-se danos em tecido biológico, a dose de 1 rad de radiação gama é mais perigosa que 1 rad de radiação alfa.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando que o processamento químico de certo petróleo tenha envolvido as seguintes etapas:

I craqueamento — processo pelo qual moléculas de maior massa molecular são "quebradas" para produzir moléculas com menor massa molecular;

II reforma catalítica — processo que envolve a combinação de moléculas menores para formar outras de maior massa;

III alquilação — 0, processo em que compostos de baixa massa molecular, como o propileno e o buteno, são misturados na presença de um catalisador como o ácido fluorídrico ou ácido sulfúrico (um subproduto da remoção de impureza de muitos produtos do petróleo). Os produtos da alquilação são hidrocarbonetos ricos em octanas.

Com relação ao processamento químico do petróleo descrito acima, assinale a opção correta.

• A.

  As moléculas obtidas após o craqueamento apresentam maior ponto de ebulição quando comparadas àquelas que lhes deram origem.

• B.

  Os compostos orgânicos de baixa massa molecular mencionados nesse processo são hidrocarbonetos.

• C.

  Os compostos orgânicos de baixa massa molecular mencionados nesse processo são isômeros.

• D.

  Os processos I e II são químicos, ao passo que o processo III é físico.

• E.

  Os produtos da alquilação são ricos em compostos com cadeias de 10 átomos de carbono.

Até meados do século XIX, as cirurgias eram realizadas sem anestesia, às vezes com a administração de quantidades apreciáveis de álcool, justificada pela crença de que o paciente ficaria entorpecido. Em 1846, William Morton conseguiu demonstrar que o éter dietílico podia ser usado para produzir inconsciência temporária durante os procedimentos cirúrgicos. Um problema dessa prática era o fato de o éter formar com o oxigênio do ar uma mistura explosiva, e qualquer choque entre os instrumentos metálicos cirúrgicos podia resultar em uma centelha e conseqüentemente em ignição. Outra substância usada como anestésico, o clorofórmio HCCR 3 foi considerado melhor que o éter, pois a recuperação era mais rápida e menos desagradável. No entanto, alguns pacientes morriam; apesar disso, os riscos associados eram considerados pequenos. A partir de 1857, o clorofórmio tornou-se o anestésico preferido para os partos sem dor, na Europa e nos Estados Unidos. Atualmente, o clorofórmio não é mais usado para tal fim.

Acerca das substâncias citadas no texto, julgue os itens a seguir.

Os produtos da reação explosiva entre éter e oxigênio são CO ₂ e H ₂ O.

• C. Certo
• E. Errado

Com relação a proteção radiológica e dosimetria, julgue os itens a seguir.

Tratando-se de radiação ionizante, a dose absorvida e a dose equivalente se distinguem matematicamente por um fator, conhecido como fator de qualidade.

• C. Certo
• E. Errado

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

I O processo mencionado para a produção de H ⁰ envolve a redução do H.

II Na reação apresentada acima, não há mudança no estado de oxidação do S após a remoção do filme superficial.

III O pH não interfere no processo de corrosão.

IV Considerando M(C) = 12 g/mol, M(N) = 14 g/mol, M(S) = 32 g/mol e M(Fe) = 56 g/mol, é correto afirmar que cada 4,4 g de FeS pode produzir 3,2 g de S ^-2 .

Estão certos apenas os itens

• A.

  I e II.

• B.

  I e III.

• C.

  II e IV.

• D.

  I, III e IV.

• E.

  II, III e IV.