Questões de Química da Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB (CESPE)

Praticamente dois terços de nosso planeta são cobertos por água. Essa substância é também a mais abundante no organismo humano. Sendo a água tão comum, tem-se a tendência de considerar triviais suas propriedades químicas e físicas. Entretanto, ela possui muitas propriedades não usuais e essenciais à vida na Terra. Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Por essa razão, a água é encontrada na natureza com um vasto número de substâncias nela dissolvidas. Como exemplo dessas substâncias, podem-se citar materiais radioativos, matérias orgânicas, coloides e metais pesados, entre outros.

Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens a seguir, a respeito de aspectos diversos de química.

Se, após a adição de uma solução de fenolftaleína a uma amostra de água coletada de uma fonte límpida para avaliação de sua acidez, for observada alteração de coloração, indicando caráter ácido, será correto afirmar que o único íon presente na amostra é a espécie H^+.

• C. Certo
• E. Errado

O Ca(ClO)₂ apresenta, em sua estrutura, ligações covalentes e ligações metálicas.

• C. Certo
• E. Errado

A molécula de HCRO apresenta geometria linear.

• C. Certo
• E. Errado

Nas mesmas condições de temperatura e pressão, a água de uma piscina tratada com Ca(ClO)₂ evapora mais lentamente do que a água pura.

• C. Certo
• E. Errado

A dissolução de 0,010 mol de Ca(ClO)₂ em 1,0 L de água pura, à temperatura T, gera uma concentração de equilíbrio de HClO superior a 1,0 × 10 ^-3 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

A dissolução de 715 g de Ca(ClO)₂ em 100.000 L de água pura gera uma solução com concentração analítica de cálcio superior a 2,0 × 10 ^-5 mol/L.

• C. Certo
• E. Errado

O íon Ca²⁺ é formado pela adição de dois prótons ao átomo de cálcio.

• C. Certo
• E. Errado

Na reação de hidrólise da água, o íon ClO^- atua como uma base de Brønsted-Lowry e também como uma base de Lewis.

• C. Certo
• E. Errado

Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr²⁺ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu^2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

O experimento de bombardeamento de uma fina folha de platina com partículas realizado no início do século XX pela equipe de Ernest Rutherford, permitiu explicar a razão de cada espécie química emitir radiação com uma coloração específica.

• C. Certo
• E. Errado

Grande parte dos efeitos luminosos visualizados durante shows com fogos de artifício é produzida por luminescência. Nesse fenômeno, elétrons são excitados a estados de energia mais elevados e, ao retornarem para estados mais baixos, emitem luz característica de cada espécie química. Por exemplo, sais de Sr²⁺ emitem radiação vermelha, enquanto sais de Cu^2+, radiação azul.

Tendo o fragmento de texto acima como referência inicial, julgue os itens seguintes, a respeito da luminescência e de sua relação com a estrutura eletrônica.

A menor energia que um íon Sr²⁺ pode emitir ao retornar para o estado fundamental a partir de um estado excitado corresponde à diferença de energia entre os orbitais 4p e 5s.

• C. Certo
• E. Errado