Questões de Química da Escola de Administração Fazendária (ESAF)

• A.

  I.

• B.

  II.

• C.

  I e II.

• D.

  II e III.

• E.

  I, II e III.

• A.

  667 ºC

• B.

  723 ºC

• C.

  790 ºC

• D.

  823 ºC

• E.

  953 ºC

• A.

  - 175 KJ

• B.

  - 349 KJ

• C.

  - 422 KJ

• D.

  - 520 KJ

• E.

  - 1040 KJ

Em relação às propriedades termodinâmicas e à espontaneidade das transformações, analise as assertivas a seguir.

I. Entalpia (H) é uma função de estado que mede a quantidade de calor absorvido ou liberado em qualquer transformação.

II. Entropia (S) é uma função de estado que mede o grau de desordem dos diferentes estados da matéria em uma transformação espontânea.

III. A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é uma medida da entropia total de um sistema, quando a temperatura e a pressão são constantes. As transformações espontâneas, nessas condições, são acompanhadas pelo aumento da energia livre.

IV. Sabendo que a variação de energia livre de Gibbs (ΔG) é dada pela expressão ΔG= ΔH – TΔS, uma transformação exotérmica (ΔH<0) acompanhada pela diminuição da entropia (ΔS<0) não pode ser espontânea.

É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)

• A.

  I.

• B.

  II.

• C.

  I e II.

• D.

  II e III.

• E.

  I, II e IV.

O Monóxido de Carbono (CO) é um gás levemente inflamável, incolor, inodoro e muito perigoso devido a sua grande toxicidade. Ele é um agente redutor, retirando oxigênio de muitos compostos em processos industriais (formando CO2). Qual o volume máximo de CO₂ a 1 atm e 32ºC que pode ser produzido reagindo-se 1 L de CO a 1 atm e 27ºC com 2 L de O₂ a 0,5 atm e 27ºC ?

Dado: R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1

• A.

  0,5 L

• B.

  1 L

• C.

  1,5 L

• D.

  2,0 L

• E.

  2,5 L

A Lei dos Gases Ideais é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, diversos processos industriais empregam determinadas condições de pressão e temperatura, as quais a lei dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesse caso, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação aos gases ideais e reais, analise as assertivas a seguir.

I. A lei dos gases ideais representada pela expressão PV= nRT pode ser usada para gases reais em baixas pressões.

II. O fator de compressão, Z, de um gás é a razão do volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições. Portanto um gás ideal deveria apresentar Z=0, pois não há qualquer interação entre suas moléculas.

III. A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e repulsão intermoleculares.

IV. A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real, que independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados apenas com as forças de atração.

É(São) correta(s) apenas a(s) assertiva(s)

• A.

  I.

• B.

  III.

• C.

  I e III.

• D.

  II e IV.

• E.

  I, III e IV.

• A.

  16,8 g.

• B.

  20,8 g.

• C.

  24,8 g.

• D.

  31,8 g.

• E.

  38,8 g.

• A.

  160,0 g.

• B.

  184,5 g.

• C.

  196,5 g.

• D.

  210,5 g.

• E.

  224,5 g.

• A.

  H₂SO₄ e H₃PO₄.

• B.

  HNO₃ e H₂SO₄.

• C.

  H₂SO₄ e HCl.

• D.

  H_{3PO4 e HCl.}

• E.

  HCl e H₃PO₄.

• A.

  1-pentino < n-butiraldeído < n-butironitrila.

• B.

  n-butironitrila < n-butiraldeído < 1-pentino.

• C.

  1-pentino < n-butironitrila < n-butiraldeído.

• D.

  n-butiraldeído < 1-pentino < n-butironitrila.

• E.

  n-butironitrila < 1-pentino < n-butiraldeído.