Questões de Química da Fundação de Amparo e Desenvolvimento da Pesquisa (FADESP)

A conversão de monóxido de carbono em dióxido de carbono, na presença de catalisador Cu-Zn, como representado na equação química abaixo, é conhecida como reação de deslocamento porque converte CO(g) em CO₂(g):

Se a entalpia %u0394H) e a entropia %u0394S) dessa reação a 298K são, respectivamente, -41,2 kJ e -42,0 J/K.mol, então, a energia livre %u0394G), em Joule, dessa reação nessa temperatura será aproximadamente igual a

• A.
• B. +2,87 x 10⁴.
• C. +1,43 x 10³.
• D. -2,87 x 10⁴.

Considerando-se uma parafina C_nH_2n+2, onde n é um número inteiro), o composto de menor massa molecular que pode apresentar um isômero com atividade ótica terá a seguinte fórmula molecular:

• A. C₃H₈.
• B. C₅H₁₂.
• C. C₇H₁₆.
• D. C₉H₂₀.

Considere-se uma pilha composta por uma ponte salina solução aquosa de KCl), um eletrodo de estanho metálico mergulhado em uma solução aquosa 1 molar de SnCl2 e um eletrodo de prata metálica mergulhado em uma solução aquosa de AgCl, além de um contato elétrico entre os dois eletrodos. Sabe-se ainda que Ag⁺/Ag, E⁰ = 0,80 V e Sn²⁺/Sn, E⁰ = - 0,14 V. Então, o a)

• A. função da ponte salina é manter o equilíbrio iônico nos dois eletrodos.
• B. eletrodo de estanho atuará como catodo, sofrendo oxidação.
• C. fluxo de elétrons será em direção ao eletrodo de estanho.
• D. força eletromotriz da pilha, nas condições padrão, será 0,66 V.

Abaixo, são dadas as fórmulas químicas de algumas substâncias orgânicas:

Para essas substâncias, a ordem crescente de aumento de temperatura de ebulição é:

• A. III < V < II < I < IV.
• B. I < II < III < IV < V.
• C. III < II < V < IV < I.
• D. II < V < III < I < IV.

Sabe-se que H₂O₂ / H₂O, E⁰ = 1,77 V e que I₂ / I^-, E⁰ = 0,535 V. Então, atuará espontaneamente como agente oxidante a espécie

• A. I₂
• B. H₂O.
• C. I^-
• D. H₂O₂.

Uma solução de CrCl₂ é empregada num processo de cromação de um objeto metálico cuja massa antes era 1000 g e depois de transcorridos 40 minutos do processo passou a ser 1010 g. Sabendo-se que 1 Faraday = 96.500 Coulomb, pode-se afirmar que a corrente i), em ampère, utilizada nesse processo foi de aproximadamente

• A. 7,7.
• B. 15,5.
• C. 464.
• D. 928.

Dado que Kw = 1,0 × 10-¹⁴ e log 2,5 = 0,4, pode-se afirmar que uma solução aquosa 2 x10-³ M de Ba OH)₂ apresenta

• A. concentração de íons hidroxila igual a 0,002 mol.L-¹.
• B. pOH aproximadamente 11,6.
• C. pH aproximadamente 11,6.
• D. K_b aproximadamente 1,0 × 10-¹².

O grau de ionização percentual de um ácido fraco monoprótico Ka=1 x 10-¹⁰) em uma solução 0,01 molar será de aproximadamente

• A. 1 x 10-⁴.
• B. 3,2 x 10-³.
• C. 0,10.
• D. 0,32.

Em um sistema com volume constante de 1,5 litros, estão presentes, no equilíbrio, 4,5 mols de N₂, 7,0 mols de O2 e 0,15 mols de NO₂, conforme representado na equação química:

Nessas condições, o valor da constante de equilíbrio K_c) é aproximadamente

• A. 1,0 × 10-⁴.
• B. 1,5 × 10-⁴.
• C. 4,8 × 10-³.
• D. 7,1 × 10-³.

O produto da reação do composto 2-propanol, em solução alcalina de KMnO₄, tem fórmula molecular C₃H₆O. Esse composto é o a)

• A. propan-2-ona.
• B. 2-Propen-1-ol.
• C. propanal
• D. oxitano.