Questões de Química da Fundação Carlos Chagas (FCC)

Para demonstrar o funcionamento do dispositivo de segurança conhecido como airbag, um professor realizou uma reação química e encheu de gás um balão de aniversário com capacidade de 2 litros. A reação química testada foi a seguinte:

NaHCO₃ (s) + HCl (aq) → H₂O (l) + CO₂ (g) + NaCl (aq)

Para encher o balão em sua capacidade máxima nas CATP, foi necessário reagir com o ácido uma quantidade mínima de bicarbonato, em gramas, de

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1

C = 12

O = 16

Na = 23

Cl = 35,5

Volume molar de um gás nas CATP: 25 L/mol

• A.

  6,7.

• B.

  8,8.

• C.

  10,5.

• D.

  13,4.

A neutralização de uma solução ácida pode ser realizada pela adição de materiais com propriedades alcalinas, como

• A.

  sal de cozinha e detergente.

• B.

  sal de cozinha e vinagre.

• C.

  fermento químico e amoníaco.

• D.

  detergente e vinagre.

• A.

  etanol.

• B.

  metoximetano.

• C.

  etano.

• D.

  eteno.

Átomos de mesmo elemento que ganham estabilidade ao perder elétrons tendem a se unir entre si por ligação

• A.

  metálica, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.

• B.

  covalente, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.

• C.

  iônica, devido à transferência dos elétrons de um átomo para outro.

• D.

  metálica, devido à atração do núcleo de um átomo pela eletrosfera dos átomos vizinhos.

• A.

  II, III e I.

• B.

  II, I e III.

• C.

  I, III e II.

• D.

  III, II e I.

A sacarose, ou açúcar comum, se dissolve facilmente em água porque

• A.

  as ligações covalentes da estrutura desse açúcar são rompidas pela água.

• B.

  os grupos OH desse açúcar formam ligações de hidrogênio com a água.

• C.

  os íons desse açúcar ficam dispersos na água.

• D.

  esse açúcar e a água são estruturas apolares.

Uma reação com catalisador é mais rápida em relação à mesma reação sem catalisador porque

• A.

  a energia de ativação da etapa mais lenta é menor.

• B.

  o caminho da reação é menor.

• C.

  o complexo ativado se forma em etapas exotérmicas.

• D.

  a reação de endotérmica passa a ser exotérmica.

• A.

  o zinco metálico sofra oxidação.

• B.

  a tensão elétrica da célula galvânica formada seja 5,34 V.

• C.

  o eletrodo de lítio seja o cátodo da célula galvânica.

• D.

  os elétrons fluam do Li (s) para o Zn (s).

O IAP é o Índice para a determinação de qualidade das águas brutas para fins de abastecimento público. Ele é o produto da ponderação dos resultados do IQA (Índice de Qualidade de Águas) e do ISTO (Índice de Substâncias Tóxicas e Organolépticas). Por sua vez, o IQA comporta o grupo das variáveis básicas como Temperatura, pH, Oxigênio Dissolvido, Demanda Bioquímica de Oxigênio, Coliformes Termotolerantes, Nitrogênio Total, Fósforo Total, Resíduo Total e Turbidez. Já o ISTO, é composto por dois tipos de variáveis: o grupo de variáveis indicadoras de substâncias tóxicas, e o grupo de variáveis que afetam a qualidade organoléptica.

Dos itens abaixo, que são parâmetros observáveis dos grupos de variáveis que compõem o ISTO, quais pertenceriam ao grupo tóxico e quais seriam do grupo organoléptico?

(1) Cádmio

(2) Manganês

(3) Níquel

(4) Zinco

(5) Alumínio

(6) Número de células de cianobactérias

• A.

  Grupo tóxico (2, 4, 5); Grupo organoléptico (1, 3, 6).

• B.

  Grupo tóxico (1, 2, 6); Grupo organoléptico (3, 4, 5).

• C.

  Grupo tóxico (2, 3, 5); Grupo organoléptico (1, 4, 6).

• D.

  Grupo tóxico (1, 3, 6); Grupo organoléptico (2, 4, 5).

• E.

  Grupo tóxico (4, 5, 6); Grupo organoléptico (1, 2, 3).

Considere um composto do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X é um halogênio, pertencentes ao 2º período da Tabela Periódica. Esse composto

• A.

  é molecular e não conduz corrente elétrica no estado líquido.

• B.

  apresenta temperatura de fusão e de ebulição menores do que a água.

• C.

  é iônico e bom condutor de eletricidade no estado líquido.

• D.

  é formado por moléculas e existem forças covalentes bastante intensas entre seus átomos.