Questões de Química da Instituto Federal do Ceará (IFCE / CEFET CE)

O método titulométrico, para determinação de amônia, é utilizado, sempre que a amostra é destilada previamente, para quantificar esta substância inorgânica, que é altamente tóxica em comunidades aquáticas em quantidades apreciáveis. Uma amostra de 200 ml de efluente industrial foi submetida à destilação e o destilado foi recolhido para posterior titulação com H2SO4 0,02 N, consumindo 11,0 ml do titulante, uma vez que o volume gasto na titulação do branco foi de 0,4 ml. A concentração de amônia, como mg NH3-N.L^-1, é

• A. 1,484.
• B. 14,84.
• C. 1484.
• D. 100.
• E. 10.

No rótulo de um determinado produto químico concentrado, consta que ele contém 49% em massa de matéria ativa. A quantidade necessária para se obter 1,5Kg desse produto, com 7% em massa de matéria ativa, é

• A. 900 Kg.
• B. 32,7 Kg.
• C. 9 Kg.
• D. 900 g.
• E. 327 g.

Considere a seguinte situação muito comum em um laboratório de análise de águas. Uma amostra de 1,5L de água potável foi analisada e verificou-se 5 ppm de Nitrato de Sódio. Sabe-se que 1 ppm equivale 1 mg de soluto por litro de solução. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe 400 mL dessa água é

• A. 0,002 g.
• B. 2000 mg.
• C. 1,8 g.
• D. 0,0018 g.
• E. 200 mg.

O principio básico da determinação de ferro total, em amostras de água superficial, é a reação entre o ferro que é solubilizado e posteriormente

• A. oxidado ao estado férrico por ebulição em meio ácido e hidroxilamina, com fenolftaleina em pH 3,2 a 3,3.
• B. oxidado ao estado férrico por ebulição em meio ácido e hidroxilamina, com 1,10-fenantrolina em pH 3,2 a 3,3.
• C. oxidado ao estado férrico por ebulição em meio básico e hidroxilamina, com 1,10-fenantrolina em pH 3,2 a 3,3.
• D. reduzido ao estado ferroso por ebulição em meio ácido e hidroxilamina, com 1,10-fenantrolina em pH 3,2 a 3,3.
• E. oxidado ao estado férrico por ebulição em meio básico e hidroxilamina, com fenolftaleina em pH 3,2 a 3,3.

A escolha do método para a realização de testes bacteriológicos normalmente leva em consideração as condições operacionais do laboratório, sabendo-se que, para adequar-se às legislações vigentes, deve-se utilizar um método reconhecido como norma dentro da comunidade científica. Um dos métodos utilizados pela facilidade do manuseio e pela boa relação custo/benefício é o do Substrato Cromogênico-Fluorogênico Definido. Este teste se baseia na atividade enzimática específica dos coliformes ( galactosidade) e Escherichia Coli ( glucoromidase), onde, após o período de incubação no meio de cultura, ocasionará mudança de cor, já que contém nutrientes indicadores (substrato). Se a cor

• A. A escolha do método para a realização de testes bacteriológicos normalmente leva em consideração as condições operacionais do laboratório, sabendo-se que, para adequar-se às legislações vigentes, deve-se utilizar um método reconhecido como norma dentro da comunidade científica. Um dos métodos utilizados pela facilidade do manuseio e pela boa relação custo/benefício é o do Substrato Cromogênico-Fluorogênico Definido. Este teste se baseia na atividade enzimática específica dos coliformes ( galactosidade) e Escherichia Coli ( glucoromidase), onde, após o período de incubação no meio de cultura, ocasionará mudança de cor, já que contém nutrientes indicadores (substrato). Se a cor
• B. amarela for identificada, há a presença de coliformes totais. Caso a fluorescência azul seja observada sob luz ultravioleta (UV) a 365 nm, a Escherichia Coli estará ausente.
• C. amarela for identificada, há a presença de coliformes totais. Caso a fluorescência azul seja observada sob luz ultravioleta (UV) a 365 nm, a Escherichia Coli estará presente.
• D. amarela for identificada, há a presença de coliformes totais. Caso a fluorescência verde seja observada sob luz ultravioleta (UV) a 365 nm, a Escherichia Coli estará presente.
• E. verde for identificada, há a presença de coliformes totais. Caso a fluorescência vermelha seja observada sob luz ultravioleta (UV) a 365 nm, a Escherichia Coli estará presente.

A determinação de nitrato (NO₃^-), em amostras de água superficial, visa investigar a presença deste ânion que, dentre outros fatores, pode causar metamoglobinemia, doença conhecida como síndrome do bebê azul. A determinação envolve a redução dos íons nitrato a íons

• A. nitrito, em uma coluna de cádmio na forma de grânulos, tratada com sulfato de cobre (CuSO4) e posteriormente determinado por espectrofotometria.
• B. amônio, em uma coluna de cádmio na forma de grânulos, tratada com sulfato de cobre (CuSO4) e posteriormente determinado por espectrofotometria.
• C. nitrito, em uma coluna de zinco na forma de grânulos, tratada com sulfato de cobre (CuSO4) e posteriormente determinado por espectrofotometria.
• D. nitrito, em uma coluna de chumbo na forma de grânulos, tratada com sulfato de cobre (CuSO4) e posteriormente determinado por espectrofotometria.
• E. nitrito, em uma coluna de cádmio na forma de grânulos, tratada com sulfato de cobre (CuSO4) e posteriormente determinado por eletrogravimetria.

A determinação dos íons sulfato, seja em águas estuarinas ou em águas doces, é bastante utilizada para estudos da qualidade dessas águas. Existem dois métodos bastante utilizados: o turbidimétrico e o gravimétrico. Ambos utilizam o mesmo princípio, no entanto, na análise turbidimétrica, o precipitado formado

• A. fica em estado coloidal como sulfato de chumbo e, na análise gravimétrica, é seco, decantado, calcinado e pesado como sulfato de bário.
• B. fica em estado coloidal, já na análise gravimétrica, o precipitado é decantado, seco, calcinado e pesado como sulfato de cobre.
• C. fica em estado coloidal, assim também ocorre na análise por gravimetria.
• D. fica em estado coloidal, já na análise gravimétrica, o precipitado é decantado, seco, calcinado e pesado como sulfato de bário.
• E. é decantado e pesado, enquanto, na análise por gravimetria, é seco e pesado como sulfato de bário.

A alcalinidade de uma água natural é a capacidade que ela possui de neutralizar ácidos. Pode ser calculada de forma separada, tendo em vista as diferentes formas de alcalinidade: bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. Um estudante do IFCE realizou a análise de alcalinidade pelo método titulométrico, utilizando ácido sulfúrico como titulante e, após o processamento dos seus cálculos, encontrou os seguintes valores de alcalinidades parciais, em mg/l-1 como CaCO3:

 Com a análise dos dados, é correto deduzir-se que os cálculos estão

• A. errados, pois não há como ter, em uma mesma amostra, os 3 tipos de alcalinidade parcial.
• B. errados, pois, nesse pH, só é possível ter alcalinidade parcial de hidróxidos.
• C. certos, pois, nesta faixa de pH, a alcalinidade de carbonatos é sempre maior que a de bicarbonato.
• D. certos, pois a alcalinidade de carbonato, nesse pH, representa um terço da alcalinidade de bicarbontato.
• E. certos, pois, nesse pH, a espécie que apresenta maior concentração é o carbonato, devido à sua hidrólise em meio aquoso.

A etapa de coleta de amostras para análises bacteriológicas é um dos passos mais importantes, em se tratando da avaliação da qualidade da água. Vários cuidados são recomendados; dentre eles, podemos citar frascos de vidro branco de boca larga que possuem tampa de vidro esmerilhada, esterilização, que seja descartável. Uma recomendação bem clara, quando a água é clorada, é a adição de

• A. nitrato de prata a 10%.
• B. tiossulfato de sódio a 10%.
• C. ácido fórmico a 10%.
• D. cal virgem.
• E. hidróxido de sódio a 10%.

Uma das principais vantagens da DQO (Demanda Química de Oxigênio) é a rapidez com que ela é executada, cerca de 2 horas, em comparação com a análise de DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio), que demora 5 dias para obter os resultados. Um efluente tratado de uma indústria de galvanoplastia foi analisado por titulometria de refluxo, usando-se sulfato ferroso amoniacal (FeSO4 (NH4)2 SO4.6H2O) 0,25 M como titulante. Uma amostra de 50 ml de efluente consumiu 12,5 ml do titulante, sendo que a amostra em branco consumiu 31,3 ml. A demanda química de oxigênio da amostra oriunda da galvanoplastia, em mg.L^-1 de O2, é

• A. 0,752.
• B. 7,52.
• C. 7520.
• D. 75200.
• E. 752